Question

найдите массу 20% серной кислоты необходимой нейтрализации 150 граммов, 30% раствароа гидороокисада бария

Answer 1

Объяснение:

2KOH+H₂SO₄ = K₂SO₄+2H₂O

1) 30*150/100 = 45 г.

2) 45/450 = 0,1 моль

3) 0,1/2 = 0.05 моль

4) 0.05*98 = 4,9 г.

5) 100*4,9/20 = 24,5 г.

Ответ: m(H₂S0₄) = 24,5 г.

Answer 2

Чтобы найти массу 20% серной кислоты, необходимой для нейтрализации 150 граммов 30% раствора гидроксида бария, следует выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молекул гидроксида бария: - Для этого используем уравнение концентрации: \( C = \frac{m}{M} \), где \( C \) - концентрация, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса. - Для гидроксида бария \( Ba(OH)_2 \) молярная масса составляет примерно 171.34 г/моль.

\[ C_{Ba(OH)_2} = \frac{30\%}{100\%} = 0.3 \] \[ m_{Ba(OH)_2} = C \times M = 0.3 \times 171.34 \, г/моль \]

2. Найти количество молекул серной кислоты, необходимое для нейтрализации гидроксида бария: - Балансированное уравнение реакции между \( H_2SO_4 \) (серной кислотой) и \( Ba(OH)_2 \) (гидроксидом бария) выглядит следующим образом: \[ H_2SO_4 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_4 + 2H_2O \]

- Видно, что 1 моль \( H_2SO_4 \) реагирует с 1 моль \( Ba(OH)_2 \). - Таким образом, масса серной кислоты равна массе гидроксида бария.

3. Найти массу 20% серной кислоты: - Поскольку 20% означает, что в 100 г раствора содержится 20 г серной кислоты, масса \( H_2SO_4 \) в 100 г раствора равна 20 г.

4. Найти массу 20% серной кислоты, необходимую для нейтрализации: - Теперь, когда мы знаем, что масса гидроксида бария равна массе серной кислоты, мы можем использовать это значение.

\[ \text{Масса 20% } H_2SO_4 = m_{Ba(OH)_2} \]

Таким образом, вычислите \( m_{Ba(OH)_2} \) и используйте это значение в качестве массы 20% серной кислоты.