Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а) HNO3(конц) + SO2 = H2SO4 + NO2 б) НNO2= HNO3 + NO + H2O в) PH3 + AgNO3 + H2O = H3PO4 + Ag + HNO3

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

SO2 + 2 HNO3 → H2SO4 + 2 NO2

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

S - 2 e- → S (окисление)

2 N(V) + 2 e- → 2 N(IV) (восстановле́ние)

SO2 является восстановителем, HNO3 является окислителем.

HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 N(III) + 2 e- → 2 N(II)(восстановле́ние)

N(III) - 2 e- → N(V) (окисление)

HNO2 является окислителем и восстановителем (диспропорционирования

8 AgNO3 + PH3 + 4 H2O → H3PO4 + 8 Ag+ 8 HNO3

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

P(III) - 8 e- → P(V)(окисление)

8 Ag(I)+ 8 e- → 8 Ag(0) (восстановле́ние)

PH3 является восстановителем, AgNO3 является окислителем.

Answer 2

а) HNO3 + SO2 = H2SO4 + NO2

Методом электронного баланса:

1. Находим изменение валентности атомов в соединениях: HNO3: N -5 (основная валентность), N +4 (восстановление) SO2: S +4 (окисление), S +6 (основная валентность) H2SO4: S +4 (окисление), S +6 (основная валентность) NO2: N +4 (окисление), N +2 (основная валентность)

2. Записываем отдельно окисление и восстановление: Окисление: SO2 -> H2SO4 (ok) Восстановление: HNO3 -> NO2 (red)

3. Выравниваем количество атомов каждого элемента в оксидации и восстановлении: Окисление: SO2 -> H2SO4 (окислительное вещество), коэффициент 1 Восстановление: HNO3 -> 2NO2 (восстановительное вещество), коэффициент 2

Итоговое уравнение: 2HNO3 + SO2 = H2SO4 + 2NO2

Окислитель: SO2 Восстановитель: HNO3

б) НO2 = HNO3 + NO + H2O

Методом электронного баланса:

1. Находим изменение валентности атомов в соединениях: НO2: N +4 (окисление), N +5 (основная валентность) HNO3: N +5 (основная валентность), N +5 (основная валентность) NO: N +4 (окисление), N +2 (основная валентность) H2O: H +1 (окисление), H +1 (окисление)

2. Записываем отдельно окисление и восстановление: Окисление: НO2 -> HNO3 (ok) Восстановление: НO2 -> NO + H2O (red)

3. Выравниваем количество атомов каждого элемента в оксидации и восстановлении: Окисление: НO2 -> HNO3 (окислительное вещество), коэффициент 1 Восстановление: 2НO2 -> 2NO + H2O (восстановительное вещество), коэффициент 2

Итоговое уравнение: 2HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O

Окислитель: НO2 Восстановитель: НO2

в) PH3 + AgNO3 + H2O = H3PO4 + Ag + HNO3

Методом электронного баланса:

1. Находим изменение валентности атомов в соединениях: PH3: P -3 (основная валентность), P +5 (окисление) AgNO3: Ag +1 (основная валентность), Ag +1 (основная валентность) H2O: H +1 (окисление), H +1 (окисление) H3PO4: P +5 (окисление), P +5 (окисление)

2. Записываем отдельно окисление и восстановление: Окисление: PH3 -> H3PO4 (ok) Восстановление: AgNO3 -> Ag + HNO3 (red)

3. Выравниваем количество атомов каждого элемента в оксидации и восстановлении: Окисление: PH3 -> H3PO4 (окислительное вещество), коэффициент 1 Восстановление: 2AgNO3 -> 2Ag + 2HNO3 (восстановительное вещество), коэффициент 2

Итоговое уравнение: 2PH3 + 3AgNO3 + 6H2O = 2H3PO4 + 6Ag + 6HNO3

Окислитель: AgNO3 Восстановитель: PH3