Question

В результате взаимодействия щелочного металла массой 34 г с водой выделилось 4,48 л водорода. Определите металл

Answer 1

Количество вещества водорода равно 4,48:22,4=0,2 моль. При взаимодействии щелочных металлов с водой реакция идёт по уравнению:

2R+2H2O=2ROH+H2,то есть соотношение количества вещества металла и водорода равно 2:1,значит металла вступило в реакцию 0,4 моль, молярная масса которого равна 15,6:0,4=39 г\моль. Это калий.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции металла с водой:

2M + 2H2O -> 2MOH + H2

где M - металл, MOH - гидроксид металла, H2 - водород.

Из условия задачи мы знаем, что количество выделившегося водорода составляет 4,48 л. Также известно, что масса металла равна 34 г.

Мы можем использовать закон сохранения массы и закон пропорций для определения молекулярной массы металла. Молярная масса водорода равна 2 г/моль, поэтому количество молей водорода можно рассчитать как:

n(H2) = V(H2) / 22.4

где V(H2) - объем водорода в литрах.

n(H2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей металла, используя коэффициенты перед металлом в уравнении реакции:

n(M) = n(H2) / 2 = 0.1 моль

Далее, мы можем рассчитать молярную массу металла:

M(M) = m(M) / n(M) = 34 г / 0.1 моль = 340 г/моль

Таким образом, металл, взаимодействующий с водой и выделяющий 4,48 л водорода, имеет молярную массу 340 г/моль.