Question

Для нейтрализации раствора, содержащего 0.450 г двухосновной кислоты, потребовалось 20.0 мл 0.5 М раствора гидроксида натрия. Установите с точностью до целых молярную массу кислоты в г/моль, если известно, что образовалась двузамещенная соль.

Answer 1

Ответ:22

Объяснение:20*0.5/0.450=22.2

Округляем и получаем 22

Answer 2

Ответ:

0.450 * 20 * 0.5 = 1.8

Answer 3

Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся с балансом химического уравнения реакции между двухосновной кислотой (H2A) и гидроксидом натрия (NaOH):

\[ H_2A + 2NaOH \rightarrow Na_2A + 2H_2O \]

Из уравнения видно, что одна моль двухосновной кислоты реагирует с двумя молями гидроксида натрия, образуя одну моль двузамещенной соли \(Na_2A\) и две моли воды.

Дано, что для нейтрализации 0.450 г двухосновной кислоты потребовалось 20.0 мл 0.5 М раствора гидроксида натрия. Молярная масса гидроксида натрия \(NaOH\) равна примерно 39.997 г/моль.

Найдем количество молей гидроксида натрия, используя массу и концентрацию:

\[ \text{Моли } NaOH = \text{Концентрация} \times \text{Объем} \]

\[ \text{Моли } NaOH = 0.5 \, \text{М} \times 0.020 \, \text{л} \]

\[ \text{Моли } NaOH = 0.010 \, \text{моль} \]

Так как моль соотношение между \(H_2A\) и \(NaOH\) равно 1:2, то количество молей кислоты равно половине молей гидроксида натрия:

\[ \text{Моли } H_2A = \frac{1}{2} \times \text{Моли } NaOH \]

\[ \text{Моли } H_2A = \frac{1}{2} \times 0.010 \, \text{моль} = 0.005 \, \text{моль} \]

Теперь мы знаем количество молей и массу двухосновной кислоты, и можем найти ее молярную массу:

\[ \text{Молярная масса } H_2A = \frac{\text{Масса}}{\text{Моли}} \]

\[ \text{Молярная масса } H_2A = \frac{0.450 \, \text{г}}{0.005 \, \text{моль}} \]

\[ \text{Молярная масса } H_2A = 90 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, молярная масса двухосновной кислоты \(H_2A\) равна 90 г/моль с точностью до целых.