Question

для нейтрализации раствора, содержащего 0.320 г двухосновной кислоты, потребовалось 15.6 мл 0.5 М раствора гидроксида натрия. установите с точностью до целых молярную массу кислоты в г/моль, если известно, что образовалась двузамещенная соль ​

Answer 1

Ответ: 2.496

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

22

Объяснение:

15,6*0,5/0,320=22

Answer 3

Для решения данной задачи сначала найдем количество молей гидроксида натрия, которое было использовано для нейтрализации раствора кислоты.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль, а концентрация раствора составляет 0.5 М, что означает, что в 1 литре раствора содержится 0.5 моль гидроксида натрия.

Используем формулу для расчета количества молей: количество молей = концентрация × объем раствора количество молей = 0.5 М × 0.0156 л = 0.0078 моль

Из условия задачи известно, что гидроксид натрия (NaOH) реагирует с двухосновной кислотой и образует двузамещенную соль. Зная, что реакция прошла полностью, можно сделать вывод, что количество молей двухосновной кислоты равно количеству молей гидроксида натрия.

Теперь рассчитаем молярную массу кислоты. Для этого необходимо знать массу кислоты (0.320 г) и количество молей (0.0078 моль). Рассчитать молярную массу можно по формуле: молярная масса = масса / количество молей.

подставляем данные: молярная масса = 0.320 г / 0.0078 моль ≈ 41.03 г/моль.

Таким образом, молярная масса двухосновной кислоты составляет примерно 41.03 г/моль с точностью до целых.