Question

в раствор, содержащий 32 г гидроксида натрия, добавили 96 г сульфата меди (2). определите массу выпавшего осадка ​

Answer 1

Ответ:

ответ на картинке

Объяснение:

не благодари

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди(II) (CuSO₄):

\[ 2NaOH + CuSO₄ \rightarrow Cu(OH)₂ + Na₂SO₄. \]

Из уравнения видно, что на одну молекулу сульфата меди(II) приходится одна молекула гидроксида меди(II). Таким образом, отношение между массой сульфата меди(II) и массой гидроксида меди(II) равно 1:1.

1. Мольная масса NaOH: Масса натрия (Na) = 23 г/моль, Масса кислорода (O) = 16 г/моль, Масса водорода (H) = 1 г/моль. Таким образом, мольная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

2. Мольная масса CuSO₄: Масса меди (Cu) = 63,5 г/моль, Масса серы (S) = 32 г/моль, Масса кислорода (O) = 16 г/моль. Таким образом, мольная масса CuSO₄ = 63,5 + 32 + (16 * 4) = 159,5 г/моль.

Теперь мы можем определить, сколько молекул NaOH требуется для реакции с CuSO₄:

\[ \text{Моль NaOH} = \frac{\text{Масса NaOH}}{\text{Мольная масса NaOH}} = \frac{32\, \text{г}}{40\, \text{г/моль}} = 0,8\, \text{моль}. \]

Так как коэффициент перед NaOH в уравнении 2, это количество молекул NaOH соответствует количеству молекул CuSO₄.

Теперь посмотрим на Cu(OH)₂. Учитывая, что на одну молекулу CuSO₄ приходится одна молекула Cu(OH)₂, масса Cu(OH)₂ будет равна массе CuSO₄.

\[ \text{Масса Cu(OH)₂} = \text{Масса CuSO₄} = 96\, \text{г}. \]

Таким образом, масса выпавшего осадка (Cu(OH)₂) равна 96 г.