Question

Поясніть, чому валентність Оксигену завжди дорівнює || ,хоча він знаходиться В |V Групі? срочнооо, дам 13 баллов​

Answer 1

Ответ:

У Оксигену відсутній d-підрівень

Answer 2

Валентность атома химического элемента определяет, сколько электронов может он "отдать" или "принять" при образовании химических связей. В группе VI главной группы, к которой относится кислород, атомы имеют общую валентность, равную 6. Это связано с тем, что внешняя оболочка атомов элементов этой группы содержит 6 электронов.

Кислород имеет атомную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁴. Это значит, что у него 6 электронов в внешней оболочке (2 электрона в s-подуровне и 4 электрона в p-подуровне). Таким образом, кислород может образовывать до двух ковалентных связей, при этом "отдавая" свои 4 электрона из p-подуровня и "принимая" 2 электрона от других атомов.

Таким образом, хотя кислород находится в VI группе, его валентность равна 2. Это объясняется строением его электронных оболочек.