Question

Вычислите, во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении температуры на 30 градусов, если температурный коэффициент реакции равен 3?

Answer 1

Ответ:

Для такого расчета воспользуемся уравнением Вант-Гоффа

\dfrac{v_{2}}{v_{1}} = \gamma^{\Delta T / 10} = 2^{30/10} = 2^{3} = \bf{8}v1v2=γΔT/10=230/10=23=8

Ответ: в 8 раз

Answer 2

Ответ:Дано: ∆t = 30C γ = 3 Найти: V1\V2 Решение: V1\V2 = γ ^(∆t\10) = 3^(30\10) = 3^3 = 27 Ответ: скорость увеличится в 27 раз.

Объяснение:

Answer 3

Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение Аррениуса, которое связывает температуру с скоростью реакции. Уравнение Аррениуса имеет следующий вид:

k = A * exp(-Ea / (R * T))

где: k - скорость реакции A - преэкспоненциальный множитель Ea - энергия активации R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвинах

Температурный коэффициент реакции (Q10) выражается следующим образом:

Q10 = k2 / k1 = exp((Ea / (R * (T2 - T1))))

где: k2 - скорость реакции при температуре T2 k1 - скорость реакции при температуре T1

Мы знаем, что Q10 равен 3 и T2 - T1 равно 30 градусам. Подставив эти значения в уравнение Q10, мы можем вычислить Ea:

3 = exp((Ea / (8.314 * 30)))

Для решения этого уравнения воспользуемся натуральным логарифмом:

ln(3) = Ea / (8.314 * 30)

Ea = ln(3) * (8.314 * 30)

Теперь у нас есть значение Ea, которое мы можем использовать для вычисления изменения скорости реакции при изменении температуры на 30 градусов. Подставив значения в уравнение Аррениуса, получим:

k2 = A * exp(-Ea / (8.314 * (T1 + 30))) k1 = A * exp(-Ea / (8.314 * T1))

Отношение k2 к k1 даст нам во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении температуры на 30 градусов:

Ответ: Во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении температуры на 30 градусов зависит от преэкспоненциального множителя A, который не был указан в вопросе, а также от значения энергии активации Ea. Если мы знаем эти значения, мы можем подставить их в уравнение Аррениуса и рассчитать приблизительное значение.