Question

M (C2H5COOH) = 200 г н.у. V(C2H5COOH) -?

Answer 1

Объяснение:

200г-х л

74г-22,4л

$\frac{200 \times 22.4}{74 } = 60.54$

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа, которое можно записать в виде:

\[PV = nRT.\]

Где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молекул газа (в молях), - \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}\)), - \(T\) - температура газа в кельвинах.

Масса газа (\(m\)) связана с количеством молекул (\(n\)) через молекулярную массу (\(M\)) следующим образом:

\[m = nM.\]

Также, связь между молекулярной массой и универсальной газовой постоянной:

\[R = \frac{R_u}{M},\]

где \(R_u\) - универсальная газовая постоянная в \( \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)} \).

Теперь мы можем переписать уравнение состояния, используя массу газа:

\[PV = \frac{m}{M}RT.\]

Выразим объем \(V\):

\[V = \frac{m}{MP}RT.\]

Мы знаем, что масса (\(m\)) газа равна 200 г, молекулярная масса уксусной кислоты (\(C_2H_5COOH\)) - это сумма молекулярных масс атомов, умноженных на их количество в молекуле:

\[M = 2 \cdot 12 + 6 + 2 \cdot (1 + 15 + 1) \, \text{г/моль}.\]

Теперь подставим все известные значения в уравнение для \(V\):

\[V = \frac{200 \, \text{г}}{M \cdot P}RT.\]

Вычислим \(M\) и подставим значения:

\[M = 2 \cdot 12 + 6 + 2 \cdot (1 + 15 + 1) = 60 \, \text{г/моль}.\]

Теперь мы можем подставить значения:

\[V = \frac{200 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль} \cdot P}RT.\]

Обратите внимание, что нам нужно знать также температуру (\(T\)) и давление (\(P\)), чтобы решить этот вопрос. Если у вас есть эти значения, вы можете подставить их в уравнение и решить для \(V\).