Question

Сколько граммов железа нужно взять, чтобы прореагировало 2 г серы? 2. Чтобы получить сульфид железа, взяли 15 г железа и 8 г серы. Какое вещество взято в избытке и какова масса этого избытка? Если можно, то распишите подробно​

Answer 1

1. Протекает реакция:

Fe + S = FeS

Формула нахождения количества вещества:

n = m/M

где n - к-во вещества (моль), m - масса в-ва (г), M - молярная масса в-ва (г/моль)

n(S) = 2г / 32г/моль = 0,0625 моль

n(S) = n(Fe) = 0,0625 моль

m(Fe) = 0,0625 моль * 56 г/моль = 3,5 г

2. Найдём количество Fe и S:

n(Fe) = 15г / 56г/моль = 0,268 моль

n(S) = 8г / 32г/моль = 0,25 моль

Т.к. железо и сера реагируют в отношении 1 : 1 (таковы коэффициенты в реакции), то очевидно сера в недостатке, потому что как только прореагирует по 0,25 моль каждого из веществ реакция прекратится, и избытку железа просто будет не с чем реагировать. Количество избытка железа: 0,268 моль - 0,25 моль = 0,018 моль

m(Fe) = 0,018 моль * 56 г/моль = 1,008 г

Answer 2

Сколько граммов железа нужно взять, чтобы прореагировало 2 г серы?

Для определения количества железа, необходимого для реакции с серой, нужно знать соотношение между их молярными массами и уравнение реакции. Уравнение реакции между железом (Fe) и серой (S) может быть представлено следующим образом:

Fe + S -> FeS

Из уравнения видно, что для каждой молекулы железа требуется одна молекула серы для образования сульфида железа (FeS). Таким образом, молярные массы железа и серы могут быть использованы для определения количества железа, необходимого для реакции с 2 г серы.

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55,85 г/моль Молярная масса серы (S) составляет примерно 32,06 г/моль.

Чтобы определить количество железа, необходимого для реакции с 2 г серы, можно использовать следующую формулу:

масса железа = (масса серы / молярная масса серы) * молярная масса железа

Подставляя значения в формулу:

масса железа = (2 г / 32,06 г/моль) * 55,85 г/моль

масса железа ≈ 3,48 г

Таким образом, чтобы прореагировало 2 г серы, необходимо взять примерно 3,48 г железа.

Чтобы получить сульфид железа, взяли 15 г железа и 8 г серы. Какое вещество взято в избытке и какова масса этого избытка?

Для определения вещества, взятого в избытке, нужно сравнить количество вещества, взятого изначально, с количеством вещества, необходимым для реакции. В данном случае, для образования сульфида железа (FeS) требуется соотношение 1:1 между железом и серой.

Исходя из этого, можно определить, какое вещество взято в избытке. Если взято больше железа, то серы будет взято в