Question

Сколько литров углекислого газа образуется при сгорании 8 грамм октана

Answer 1

Ответ:

12,57л углекислого газа

Объяснение:

2С8H18 + 25O2 = 16CO2↑ + 18H2O

8г                            хл

2*114г/моль                16*22,4л

х=(8*16*22,4):114*2=12.57л

Answer 2

Чтобы рассчитать количество углекислого газа (CO2), образующегося при сгорании 8 граммов октана (C8H18), нужно учитывать химическую реакцию сгорания и молекулярные массы соответствующих элементов.

Химическое уравнение сгорания октана выглядит следующим образом:

\[ 2C_8H_{18} + 25O_2 \rightarrow 16CO_2 + 18H_2O \]

Согласно этому уравнению, при полном сгорании 2 молекул октана (C8H18) требуется 25 молекул \(O_2\), и образуется 16 молекул \(CO_2\) и 18 молекул \(H_2O\).

Теперь посчитаем молекулярные массы соединений:

- Молекулярная масса октана (\(C_8H_{18}\)) ≈ \(114 \, \text{г/моль}\) - Молекулярная масса \(CO_2\) ≈ \(44 \, \text{г/моль}\)

Теперь рассчитаем количество молекул \(CO_2\), образующихся при сгорании 8 граммов октана:

\[ \text{Количество молекул} \, CO_2 = \frac{\text{Масса октана}}{\text{Молекулярная масса октана}} \times \text{Коэффициент превращения в } CO_2 \]

\[ \text{Количество молекул} \, CO_2 = \frac{8 \, \text{г}}{114 \, \text{г/моль}} \times 16 \]

После этого можно перевести количество молекул в литры, используя стандартные условия (нормальные условия, 0°C и 1 атмосферное давление). Объем одной молекулы \(CO_2\) приблизительно равен объему одного моля газа при стандартных условиях, что примерно равно \(22.4 \, \text{л/моль}\).

\[ \text{Количество литров} \, CO_2 = \text{Количество молекул} \, CO_2 \times 22.4 \, \text{л/моль} \]

Рассчитав все это, вы получите количество литров \(CO_2\), образующегося при сгорании 8 граммов октана.