Question

1) Дано: n=2моль н.у. V(C3H6)-?

Answer 1

Объяснение:

V(C3H6)=n(C3H6)•Vm= 2•22.4=44.8л

Молярный объем газов при нормальных условиях равен 22.4л/моль

Answer 2

Для решения задачи, связанной с объемом газа, известным количество молекул и условиями нормальных условий (н.у.), можно использовать уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа можно записать следующим образом:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество молекул газа (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($R \approx 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}$),
• $T$ - температура газа в кельвинах.

Для нормальных условий приняты следующие значения:

• Давление ($P_0$) = 1 атмосфера = $101.325 \, \text{кПа}$,
• Температура ($T_0$) = 273.15 K.

Таким образом, у нас есть данные: $n = 2 \, \text{моль}$, $P = P_0 = 101.325 \, \text{кПа}$, $T = T_0 = 273.15 \, \text{K}$. Мы ищем объем ($V$).

Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа и решим для $V$:

$V = \frac{nRT}{P}$

$V = \frac{(2 \, \text{моль}) \cdot (8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})) \cdot (273.15 \, \text{K})}{101.325 \, \text{кПа}}$

$V \approx \frac{(2 \, \text{моль}) \cdot (8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})) \cdot (273.15 \, \text{K})}{101.325 \, \text{кПа}}$

$V \approx \frac{2 \cdot 8.314 \cdot 273.15}{101.325} \, \text{м}^3$

$V \approx \frac{546.3}{101.325} \, \text{м}^3$

$V \approx 5.395 \, \text{м}^3$

Таким образом, объем $C_3H_6$ при нормальных условиях примерно равен $5.395 \, \text{м}^3$.