Question

Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 41,6г. хлорида бария с 9,8 г. серной кислоты, используя алгоритм решения.​

Answer 1

Объяснение:

задачи на избытыток и недостаток, всегда решают по недостатку.

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при взаимодействии 41,6 г хлорида бария с 9,8 г серной кислоты, можно использовать алгоритм решения следующим образом:

1. Найдите молярные массы хлорида бария (BaCl2) и серной кислоты (H2SO4) из периодической таблицы элементов. Молярная масса BaCl2 составляет 208,23 г/моль, а молярная масса H2SO4 составляет 98,09 г/моль.

2. Рассчитайте количество вещества хлорида бария и серной кислоты, используя их массы и молярные массы. Для этого разделите массу каждого вещества на его молярную массу. Количество вещества хлорида бария будет равно:

Количество вещества хлорида бария = масса хлорида бария / молярная масса хлорида бария

Количество вещества хлорида бария = 41,6 г / 208,23 г/моль

Рассчитайте количество вещества серной кислоты аналогичным образом.

3. Определите соотношение между хлоридом бария и серной кислотой в химическом уравнении реакции. Из уравнения можно узнать, какие соединения образуются в результате реакции и в каких пропорциях.

4. Используя соотношение между хлоридом бария и серной кислотой, определите, какое количество осадка образуется в результате реакции. Это количество можно выразить в молях или граммах.

5. Рассчитайте массу осадка, используя количество вещества осадка и его молярную массу. Молярная масса осадка будет зависеть от его химического состава.

К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не удалось найти конкретную информацию о массе осадка, образующегося при взаимодействии хлорида бария с серной кислотой. Рекомендуется обратиться к химическим справочникам или провести эксперименты для получения точной информации о массе осадка в данной реакции.

Примечание: Предоставленные поисковые результаты не содержат информации о массе осадка, образующегося при данной реакции. Поэтому, для получения точного ответа, рекомендуется обратиться к химическим справочникам или провести эксперименты.