Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО!!.Пожалуйста, ОЧЕНЬ СРОЧНО Элемент высший оксид которого соответствует формуле К2О5 образует с гидрогеном соединение в котором массовая доля гидрогена составляет 8.8%. определите элемент составьте электронную формулу его атома запишите уравнение реакций характерные для гидрата оксида который соответствует его высшему оксиду.

Answer 1

Объяснение:

Высший оксид вида

$K_2O_5$

характерен для элементов

V группы а-подгруппы (N, P, As, Sb, Bi)

в таблице Менделеева

Для этих же элементов характерен гидрид вида:

$KH_3$

Известно, что в соединении с гидрогеном (водород, Н) массовая доля гидрогена составляет 8.8%.

Напишем уравнение

$2K + 3H_2 \to 2KH_3 \: \\ \omega(H) = 8.8\% = 0.088$

Молекулярная масса КН3 равна:

$\small M_r (KH_3) = \frac{ 3 \cdot{A_r(H)}}{\omega{H}} {=}\frac{ 3 {\cdot}{1}}{0.088}{ \approx} 34 \: \: а. е. м.$

Следовательно, атомная масса элемента К равна:

$A_r(K)= M_r(KH_3)-A_r(H)\\ A_r(K)=34 -3=31 \:\: \small а.е.м.$

И действительно в V группе а-подгруппе есть элемент с атомной массой 31 а.е.м.

И этот элемент - фосфор (Р)

Это 15 элемент в Таблице. Его электронная формула имеет вид:

$_{+15}P \:\: 1s^2 \, \:2s^2\, 2p^6\, \: 3s^2 3p^3$

Гидрат оксида фосфора, который соответствует его высшему оксиду (гидроксид фосфора) - это фосфорная кислота, чаще всего имеется в виду ортофосфорная кислота

$H_3PO_4$

однако может встречаться и метафосфорная кислота

$HPO_3$

Фосфорная кислота реагирует с

с основными оксидами:

$2H_3PO_4 + 3CaO = Ca_3(PO_4)_2+3H_2O$

с основаниями:

$H_3PO_4 + 3NaOH = Na_3PO_4+3H_2O$

Характерная реакция на фосфат-ионы - взаимодействие с нитратом серебраAgNO3. При этом образуется ярко-желтый осадок фосфата серебра:

$H_3PO_4 + 3AgNO_3 \: \to \: Ag_3PO_4{\downarrow} + 3HNO_3$

Answer 2

Формула K2O5 указывает на смешанный ангидрид кислоты (где K представляет катион калия), исходя из чего можно предположить, что соответствующий высший оксид - кислородсодержащий ангидрид. Поскольку массовая доля водорода в соединении с гидрогеном составляет 8.8%, мы можем определить массовую долю кислорода, равную 91.2% (100% - 8.8%).

Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы определить элемент и составить его электронную формулу. Поскольку массовая доля кислорода составляет 91.2%, а массовая доля водорода - 8.8%, можем использовать их отношение для нахождения массового отношения между кислородом и водородом в соединении.

Массовое отношение кислорода к водороду в воде (H2O) равно 16:2 или 8:1. Таким образом, массовое отношение кислорода к водороду в гидрогените соединения с K2O5 также должно быть 8:1.

Теперь мы можем предположить, что формула высшего оксида будет K2O8. Далее, если K2O8 - это оксид, то соответствующий гидрат может быть обозначен как K2O8 · nH2O, где n - количество молекул воды, связанных с каждым молекулой K2O8.

Теперь мы знаем, что массовая доля водорода в гидрате составляет 8.8%. Массовая доля водорода в воде равна 11.1%, поэтому для K2O8 · nH2O массовое отношение водорода к воде будет 8.8/11.1 = 0.792. Это означает, что n в K2O8 · nH2O равно 0.792.

Таким образом, формула гидрата оксида K2O8, соответствующего K2O5, будет K2O8 · 0.792H2O.

Электронная формула атома кислорода: O(8) - 8 электронов во внешней оболочке.

Электронная формула атома калия: K(19) - 2, 8, 8, 1 электроны во внешней оболочке.

Таким образом, электронная формула атома, предположительно, соответствующего K2O5, будет иметь электронную конфигурацию O(8) и K(19).

Уравнение характерных реакций для гидрата оксида может быть сложным и зависеть от конкретных условий и реакций. Общая формула гидратированного оксида будет:

\[K2O8 \cdot 0.792H2O \rightarrow K2O5 + \frac{0.792}{2}H2O.\]

Обратите внимание, что это упрощенное уравнение, и реакции могут различаться в зависимости от условий и окружающей среды.