Question

Какие из солей: Li2SO3, MnI2 – подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по 1 ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

Answer 1

Ответ:

1)Гидролиз сульфита лития - Li2SO3

Li2SO3 – соль основания средней силы и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

ГИДРОЛИЗПервая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Li2SO3 + H2O ⇄ LiOH + LiHSO3

Полное ионное уравнение:

2Li+ + SO32- + H2O ⇄ Li+ + OH- + Li+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:

SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > )

2) Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается

Na2SO4 + H2O = нет химической реакции

Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты. Гидролизу не подвергаются, так как в их состав отсутствуют ионы, которые могли бы взаимодействовать с водой и образовывать слабый электролит.

3)Гидролиз хлорида меди (II) - CuCl2

CuCl2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

ГИДРОЛИЗПервая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

CuCl2 + HOH ⇄ CuOHCl + HCl

Полное ионное уравнение:

Cu2+ + 2Cl- + HOH ⇄ CuOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

Cu2+ + HOH ⇄ CuOH+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

CuOHCl + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HCl

Полное ионное уравнение:

CuOH+ + Cl- + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

4)Соль образована слабым основанием и слабой кислотой,значит гидролиз будет по катиону и по аниону,но реакция среды будет кислой,так как степень диссоциации азотистой кислоты больше,чем у гидроксида аммония:  

NH4NO2 + H2O <-->NH4OH + HNO2 pH<7.

Объяснение:

Answer 2

Соль Li2SO3 подвергается гидролизу, так как Li2SO3 содержит ионы Li+ и SO3^2-. Соль MnI2 также подвергается гидролизу, так как MnI2 содержит ионы Mn^2+ и I-.

Ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по 1 ступени выглядят следующим образом:

1) Гидролиз соли Li2SO3: Li2SO3 + H2O → 2LiOH + H2SO3

2) Гидролиз соли MnI2: MnI2 + 2H2O → Mn(OH)2 + 2HI

Молекулярные уравнения гидролиза: 1) Гидролиз соли Li2SO3: Li2SO3 + H2O → 2LiOH + H2SO3

2) Гидролиз соли MnI2: MnI2 + 2H2O → Mn(OH)2 + 2HI

Растворы этих солей будут иметь различное значение рН. Раствор соли Li2SO3 будет щелочным из-за образования гидроксида лития (LiOH), который является сильной основой. Раствор соли MnI2 будет кислым из-за образования йодистоводородной кислоты (HI), которая является сильной кислотой.