Question

5. Прогнозируйте реакцию среды раствора хлорид натри. eoretire 1 У ULJONIDDU​

Answer 1

Ответ:

Гидролиз хлорида натрия

Гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет

«слабого иона»:

NaCl + Na+ + Cl-.

CIE

Характер среды водного раствора

нейтральный.

Примеры решения задач

—

ПРИМЕР 1

Задание

Решение

и

из перечисленных солей будут

подвергаться гидролизу: а) KBr; б) Na2S; в)

KNO3; г)Cu(NO3)2? Ответ поясните.

Гидролизу подвергаются соли, в составе

которых присутствует «слабый ион», те.

Они должны быть образованы слабой

кислотой и сильным основанием, сильной

Кислотой и слабым Основанием ИЛИ

слабой кислотой и слабым основанием.

Для того, чтобы дать верный ответ на

поставленный вопрос рассмотрим более

конкретно каждое из указанных выше

соединений.

а) бромид калия представляет собой соль,

образованную слабой

Кислотой

(бромоводородной)

СИЛЬНЫМ

основанием (гидроксидом калия):

KBre K+ + Br-.

Гидролизуется.

б) сульфид натрия представляет собой

соль, образованную слабой кислотой

(сероводородной) и сильным основанием

(гидроксидом натрия):

Na2S

2Na+ + S2-.

Гидролизуется.

В) нитрат калия представляет собой соль,

образованную сильной кислотой

(азотной)

сильным Основанием

(гидроксидом калия):

KNO3 + K* +NO3 -.

И

Гидролизу не подвергается.

г) нитрат меди (II) представляет собой

соль, образованную сильной кислотой

(азотной) И слабым основанием

(гидроксидом меди (11) ):

Cu(NO3)2 + Cu2+ + 2NO3 -.

Гидролизуется.

Среди перечисленных

солей

Ответ

ВЫШШе

Answer 2

Прогноз реакции среды раствора хлорида натрия может быть сделан на основе знания о свойствах этого соединения.

Хлорид натрия (NaCl) является ионным соединением. В растворе он диссоциирует на ионы натрия (Na+) и хлора (Cl-). Эта диссоциация происходит без изменения свойств ионов, поэтому можно ожидать, что реакция среды раствора будет сопровождаться постоянством концентрации ионов Na+ и Cl-.

Если растворить хлорид натрия в воде, то реакция среды будет зависеть от реакции воды с ионами Na+ и Cl-. Вода может вступать в реакцию с ионами натрия и хлора, образуя гидроксид натрия (NaOH) и соляную кислоту (HCl) соответственно.

Таким образом, вода может немного изменить химический состав ионного раствора хлорида натрия, но в целом свойства ионов Na+ и Cl- будут сохраняться.

Другим примером реакции среды может быть взаимодействие хлорида натрия с другими растворимыми солями, например серной кислотой (H2SO4). В результате такой реакции образуются сульфат натрия (Na2SO4) и соляная кислота (HCl).

В общем, реакция среды раствора хлорида натрия будет зависеть от конкретных условий и воздействия других веществ на раствор.