Question

Які маси кристалізаційної води та безводної солі містять у кристалогідраті BaCL*2H2O​

Answer 1

Объяснение:

BaCl2•2H2O дигидрат хлорида бария

Молярная масса: 563 г/моль

w(H2O)= n•M(BaCl2)÷M(BaCl2•2H2O)•100%=208÷244•100%=85.2%

w(H2O)= n•M(H2O)÷M(BaCl2•2H2O)•100%=2•18÷244•100%=14.8%

Answer 2

Кристалогідрат барієвого хлориду (BaCl₂·2H₂O) - це сполука, яка містить кристалізаційну воду у своїй структурі. Формула BaCl₂·2H₂O вказує на те, що для кожного молекули барієвого хлориду (BaCl₂) утримується дві молекули води (H₂O).

Маса кристалізаційної води визначається масою одного молекули води. Молекульна маса води (H₂O) дорівнює приблизно 18 г/моль (2 г/моль для водню та 16 г/моль для кисню). Таким чином, для двох молекул води (2H₂O) маса буде 36 г/моль.

Тепер ми можемо розрахувати масу кристалізаційної води для BaCl₂·2H₂O: 2 молекули H₂O * 18 г/моль = 36 г/моль.

Таким чином, маса кристалізаційної води в BaCl₂·2H₂O складає 36 г/моль.

Щодо безводної солі, це означає, що вода вилучена з кристалічної ґратки, і маса безводної солі буде рівна масі самої солі, тобто барієвого хлориду (BaCl₂). Молекульна маса барієвого хлориду дорівнює приблизно 208,23 г/моль (137,33 г/моль для барію і 2 * 35,45 г/моль для хлору).

Отже, маса безводної солі BaCl₂ дорівнює 208,23 г/моль.

Узагальнюючи, маса кристалізаційної води у кристалогідраті BaCl₂·2H₂O - 36 г/моль, а маса безводної солі BaCl₂ - 208,23 г/моль.