Question

Назвати елемент за такими данними елемент має формулу леткої водневої сполуки RH3 а відносна молекулярна маса його вищого оксиду 108

Answer 1

Ответ:

Шуканий елемент-Нітроген N

Answer 2

Звучить цікаво! Опишемо процес ідентифікації цього елементу. Формула легкої водневої сполуки \( RH_3 \) вказує на те, що елемент утворює сполуку з трьома атомами водню. Отже, це може бути бор, оскільки бор утворює леткі сполуки з воднем, такі як \( BH_3 \).

Далі, коли ми знаємо, що це бор, ми можемо визначити вищий оксид, який також утворює цей елемент. У вищих оксидах бору кількість кисню зазвичай більше, ніж у більш простих сполуках. Відносна молекулярна маса вищого оксиду бору, як вказано, 108.

Вищий оксид бору, що має молекулярну масу 108, це \( B_2O_3 \) (двоокис бору). І відомо, що він має відношення мас \( \frac{2 \times \text{маса бору}}{\text{маса кисню}} = \frac{2 \times 10}{3 \times 16} = \frac{20}{48} \).

Отже, виходячи з відношення мас у \( B_2O_3 \), маса бору у вищому оксиді бору дорівнює 20.

Звідси ми можемо визначити відношення мас між бором у \( RH_3 \) та бором у \( B_2O_3 \):

\(\text{Відношення мас} = \frac{\text{маса бору у водневій сполуці}}{\text{маса бору у вищому оксиді бору}} = \frac{10}{20} = \frac{1}{2}\).

Отже, маса бору у водневій сполуці \( RH_3 \) дорівнює половині маси бору у \( B_2O_3 \), тобто \( \frac{1}{2} \times 20 = 10 \). Таким чином, маса бору у сполуці \( RH_3 \) - 10 г/моль.

Отже, відповідно до цієї інформації, елемент, який утворює сполуку \( RH_3 \) і вищий оксид \( B_2O_3 \), це бор.