Question

к 90г 20% раствора хлорида меди (III) прилили раствор гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Дано:

m(CuCl₃)=90 г;

ω(CuCl₃)=20%;

Найти:

m(Cu(OH)₃)-?

Решение:

0,106                           х

CuCl₃ + 3NaOH → Cu(OH)₃↓ + 3NaCl

   1                               1

m=M*n; n=m/M

1) m(CuCl₃)=0.2*90=18 г

2) M(CuCl₃)= 64+35.5*3=170,5 г/моль

n(CuCl₃)= 18/170,5=0,106 моль

3) n(CuCl₃)=n(Cu(OH)₃)=0,106 моль;

4) M(Cu(OH)₃)=64+16*3+1*3=115г/моль

m(Cu(OH)₃)=115*0,106=12,19 г

Ответ: m(Cu(OH)₃)=115*0,106=12,19 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать химическое уравнение реакции между раствором хлорида меди (III) и раствором гидроксида натрия:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

Исходя из уравнения, видно, что для образования осадка гидроксида меди (II), необходимо соотношение 1:1 между хлоридом меди (III) и гидроксидом натрия. Таким образом, массовая доля хлорида меди (III) в растворе составляет 20%, а молярная масса CuCl2 равна 134,45 г/моль.

Для рассчета массы образовавшегося осадка используем следующие шаги:

1. Найдем массу CuCl2 в 90 г раствора: Масса CuCl2 = 90 г * 20% = 18 г

2. Рассчитаем количество вещества CuCl2: n(CuCl2) = масса / молярная масса = 18 г / 134,45 г/моль ≈ 0,134 моль

3. Исходя из уравнения реакции, видно, что для образования 1 моля осадка Cu(OH)2 необходимо 1 моль CuCl2. Таким образом, количество осадка Cu(OH)2 будет равно количеству вещества CuCl2.

4. Рассчитаем массу образовавшегося осадка Cu(OH)2: Масса Cu(OH)2 = количество вещества * молярная масса = 0,134 моль * 97,56 г/моль ≈ 13,1 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида меди (II) будет примерно равна 13,1 г.