Question

Какой объём 0,1 М фосфорной кислоты требуется для получения 0,82 г фосфата натрия? СРОЧНО!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

3NaOH+H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

Если расчет по реакции с гидрооксидом натрия то

0,82/163.9407 =0,005 моль

0,005*97,995=0,489 грамм

1000 - 9,8

x - 0.489

X=49,897 мл

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические уравнения реакций и молярные соотношения.

Сначала составим уравнение реакции, в которой фосфорная кислота (H3PO4) реагирует с натриевым гидроксидом (NaOH) и образуется фосфат натрия (Na3PO4) и вода (H2O):

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Теперь посчитаем количество вещества (в молях) фосфата натрия, которое требуется получить:

Масса фосфата натрия (Na3PO4) = 0,82 г Молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) = 163,94 г/моль Количество вещества (в молях) фосфата натрия = масса / молярная масса = 0,82 г / 163,94 г/моль ≈ 0,005 моль

Так как коэффициент перед фосфатом натрия в уравнении реакции равен 1, то количество вещества фосфорной кислоты, необходимое для реакции с этим количеством фосфата натрия, также равно 0,005 моль.

Теперь найдем объем фосфорной кислоты, необходимый для получения этого количества вещества:

Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 97,99 г/моль Объем фосфорной кислоты = количество вещества × молярная масса = 0,005 моль × 97,99 г/моль ≈ 0,49 г

Таким образом, для получения 0,82 г фосфата натрия требуется около 0,49 г фосфорной кислоты.