Question

Бинарное соединение X массой 0.58 г поместили в 100 мл воды, при этом образовался прозрачный раствор, окрашивающий раствор фенолфталеина в малиновый цвет и выделился газ. Этот газ смешали с 1.73 л водорода (н. у) и закачали в сосуд с кислородом. Содержимое сосуда подожгли, по окончании реакции горения обнаружили, что в сосуде остались только кислород и вода, масса последней составила 2.7 г. Напишите формулу вещества Х.

Answer 1

Ответ:

2H2+O2=2H2O

n(H2O)=2.70/18=0,15 моль

V(H2)=0.15*22.4=3,36

Разница 3,36-1,73=1,63 литра

MeH+H2O=MeOH+H2

n(H2)=1.63/22.4=0,0727 моль

Mr(MeH)=0,58/0.0727=7,97 г/моль

Гидрид Лития LIH

Объяснение:

.

Answer 2

Ответ:

LiH

Объяснение:

.

Answer 3

Для решения данной задачи нужно проанализировать данные и составить уравнения реакций, происходящих в системе.

Исходя из условия задачи, при контакте вещества Х с водой образуется прозрачный раствор, окрашивающий фенолфталеин в малиновый цвет. Это говорит о наличии щелочных свойств вещества Х, так как фенолфталеин окрашивается только в щелочной среде.

Затем вещество Х реагирует с водородом (Н2), при этом выделяется газ. Содержимое сосуда после горения состояло из кислорода (О2) и воды (Н2О).

Из данных известно, что масса вещества Х составляет 0.58 г, что газ смешали с 1.73 л водорода и закачали в сосуд с кислородом, а масса получившейся воды составляет 2.7 г.

Из этих данных можно сделать следующие выводы: 1) Вещество Х реагирует с водородом и разлагается на газы; 2) Образовавшийся газ смешали с 1.73 л водорода и закачали в сосуд с кислородом; 3) После реакции горения остались только кислород и вода.

Из условия задачи следует составить уравнения реакций, которые происходят в системе:

1) Реакция между веществом Х и водой: X + H2O -> Y (раствор, окрашенный фенолфталеином)

2) Реакция между веществом Х и водородом: X + H2 -> Z (газ)

3) Реакция горения воздуха в сосуде: O2 + Z -> H2O + O2 (выделяется кислород и образуется вода)

Из этих уравнений видно, что газ Z является продуктом реакции между веществом Х и водородом, а также является реагентом в реакции горения.

Также известно, что масса вещества Х составляет 0.58 г, а масса получившейся воды составляет 2.7 г.

Теперь нужно рассчитать количество газа Z и водорода в системе.

По закону Дальтона, сумма давлений всех газов в смеси равна общему давлению:

Pн = PZ + PH2,

где Pн - давление водорода смеси после смешения, PZ - давление газа Z, PH2 - давление водорода, изначально присутствующего в системе.

Объем газа используется для расчета величин давлений газов, поскольку методом закачивания газов в сосуд мы можем гарантировать константное давление для обоих газов.

Молярная масса газа Z равна молярной массе вещества Х, так как Z является продуктом его разложения. Обозначим молярную массу вещества Х как M Х.

Таким образом, число молей газа Z равно:

nZ = mX / MХ,

где mX - масса вещества Х.

Из закона смешений газов известно, что частичное давление газа в газовой смеси равно произведению его парциальной мольной доли на общее давление смеси. Обозначим парциальную мольную долю газа Z как xZ.

Тогда давление газа Z может быть выражено следующим образом:

PZ = xZ * Pн.

Далее, обозначим объем водорода в системе до и после смешения как VН2.

Тогда объем газа Z можно выразить следующим образом:

VZ = VН2 - 1.73 л,

где 1.73 л - объем газа водорода, смешанного с газом Z.

Таким образом, мы получили систему уравнений, которая позволяет решить задачу. Необходимо решить следующие уравнения:

Pн = PZ + PH2, - уравнение 1 nZ = mX / MХ, - уравнение 2 PZ = xZ * Pн, - уравнение 3 VZ = VН2 - 1.73 л. - уравнение 4

Далее нужно решить эту систему уравнений для определения молярной массы вещества Х, парциальной мольной доли газа Z, а также объема газа Z.