Question

рассчитайте массу соли, полученную при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 8 грамм с серной кислотой, если массовая доля выхода составляет 89% (2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)

Answer 1

Ответ:

n(NaOH) = 8/40=0.2 моль

n(Na2SO4) = 0,2/2 * 0.89 = 0,089

m(Na2SO4) = 0,089 (46 + 96) = 12,638г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции взаимодействия раствора гидроксида натрия с серной кислотой:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует 1 моль серной кислоты (H2SO4), образуя 1 моль соли натрия (Na2SO4) и 2 молекулы воды (H2O).

Теперь мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы рассчитать массу соли натрия, полученной при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 8 грамм с серной кислотой:

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 15.999 г/моль (кислород) + 1.007 г/моль (водород) = 39.997 г/моль Молярная масса H2SO4 = 1.007 г/моль (водород) + 32.065 г/моль (сера) + (4 * 15.999 г/моль) (кислород) = 98.079 г/моль Молярная масса Na2SO4 = 22.99 г/моль (натрий) + (2 * 32.065 г/моль) (сера) + (4 * 15.999 г/моль) (кислород) = 142.04 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество моль реагента, используя его массу и молярную массу:

Количество моль NaOH = масса / молярная масса = 8 г / 39.997 г/моль = 0.200 моль Количество моль H2SO4 = 0.200 моль / 2 = 0.100 моль (так как соотношение между NaOH и H2SO4 в реакции 2:1)

Теперь мы можем рассчитать массу соли натрия, образовавшейся в реакции, используя количество моль соли и её молярную массу:

Масса Na2SO4 = количество моль * молярная масса = 0.100 моль * 142.04 г/моль = 14.204 г

Таким образом, масса соли натрия, полученной при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 8 грамм с серной кислотой, составляет 14.204 грамма.