Question

для нейтрализации раствора содержащего 0,450г двух основной кислоты потребовалосб 20мл 0.5м раствора гидроксида натрия. установите с точностью до целых молярную массу кислоты в г/моль, если извнстно, что образовалась двузамешенная соль.​

Answer 1

0.450 * 20 * 0.5 = 1.8    

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Ответ:22

Объяснение:20*0.5/0.450=22.2

Округляем и получаем 22

Answer 3

Давайте разберемся с задачей.

Из условия известно, что для нейтрализации раствора содержащего 0,450 г двухосновной кислоты, потребовалось 20 мл 0,5 М раствора гидроксида натрия.

1. Найдем количество молей гидроксида натрия, используя уравнение реакции:

\[ \text{2NaOH} + \text{H}_2\text{A} \rightarrow \text{Na}_2\text{A} + 2\text{H}_2\text{O} \]

Где \( \text{H}_2\text{A} \) - двухосновная кислота, а \(\text{Na}_2\text{A}\) - двузамещенная соль.

Молярная масса гидроксида натрия (\( \text{NaOH} \)) равна 39,997 г/моль.

\[ \text{Молярность} = \frac{\text{Моли}}{\text{Объем (л)}} \]

\[ \text{Моли} = \text{Молярность} \times \text{Объем (л)} \]

\[ \text{Моли} = 0,5 \, \text{М} \times 0,020 \, \text{л} = 0,010 \, \text{моль} \]

2. Поскольку каждая молекула гидроксида натрия реагирует с одной молекулой двухосновной кислоты, количество молей кислоты также равно 0,010 моль.

3. Теперь мы можем найти массу двухосновной кислоты:

\[ \text{Масса} = \text{Моли} \times \text{Молярная масса} \]

Поскольку у нас две молекулы H в каждой молекуле двухосновной кислоты, молярная масса будет удвоена.

Пусть молярная масса двухосновной кислоты равна \( x \) г/моль.

\[ 0,450 \, \text{г} = 0,010 \, \text{моль} \times x \, \text{г/моль} \]

Решая уравнение для \( x \), получаем:

\[ x = \frac{0,450 \, \text{г}}{0,010 \, \text{моль}} = 45 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, с точностью до целых, молярная масса двухосновной кислоты равна 45 г/моль.

Answer 4

Для решения этой задачи необходимо знать формулу двухосновной кислоты и ее коэффициент нейтрализации. Коэффициент нейтрализации — это число, показывающее, сколько молекул или моль основания требуется для нейтрализации одной молекулы или моля кислоты. Для двухосновной кислоты коэффициент нейтрализации равен 2, то есть для нейтрализации одного моля кислоты требуется два моля основания.

Пусть формула двухосновной кислоты будет H2A, где A — анион кислоты. Тогда уравнение реакции нейтрализации с гидроксидом натрия (NaOH) будет иметь вид:

H2A + 2NaOH → Na2A + 2H2O

Из этого уравнения можно выразить молярную массу кислоты (M) через известные данные:

M = 2 * m * C * V / n

где m — масса кислоты в граммах, C — концентрация основания в молях на литр, V — объем основания в литрах, n — количество кислотных остатков в соли. В данном случае n = 2, так как образовалась двузамещенная соль.

Подставляя данные в формулу, получаем:

M = 2 * 0,450 * 0,5 * 0,02 / 2

M = 0,009 г/моль

Округляя до целых, получаем ответ:

Молярная масса двухосновной кислоты равна 9 г/моль.