Question

Рассчитайте, объем газа (л, н.у.), который образуется при взаимодействии 5,82 г сульфида цинка и 7,84 г серной кислоты. Составьте уравнение реакции.

Answer 1

Ответ:

1,344

Объяснение:

Решение в прикрепленном файле

Если что n это количество вещества, в некоторых школах эту величину обозначают по-другому - буквой "ню" (если не знаешь как она выглядит, загугли)

В этой задаче тебе даны масса двух веществ, таким образом тебе намекают, что нужно найти избыток и недостаток. В избытке в данном случае H2SO4, а в недостатке ZnS. ВСЕГДА в химии считают по недостатку!

Поэтому я по уравнению нашла количества вещества nH2S

n(H2S)=n(ZnS)=0,06 моль (по уравнению реакции)

Если тебе поставят оценку в школе или просто проверят, то напиши здесь правильно ли мое решение

❤❤❤❤❤❤❤❤❤

Answer 2

Давайте начнем с записи уравнения реакции между сульфидом цинка (ZnS) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[ ZnS + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2S \]

Теперь, для решения задачи, нужно узнать, сколько молей каждого вещества участвует в реакции. Для этого воспользуемся молярными массами:

Молярная масса ZnS (сульфид цинка) = масса(Zn) + масса(S) = 65.38 г/моль + 32.06 г/моль = 97.44 г/моль Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = масса(H2) + масса(S) + 4 * масса(O) = 2 * 1.01 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.08 г/моль

Теперь найдем количество молей каждого вещества:

Моли ZnS = масса(ZnS) / молярная масса(ZnS) = 5.82 г / 97.44 г/моль ≈ 0.0596 моль Моли H2SO4 = масса(H2SO4) / молярная масса(H2SO4) = 7.84 г / 98.08 г/моль ≈ 0.0800 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между молями ZnS и H2S равно 1:1. Это означает, что количество молей H2S, образующегося в результате реакции, также будет 0.0596 моль.

Теперь используем уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\) (где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах).

При нормальных условиях (н.у.), давление (P) равно 1 атмосфере, температура (T) равна 273.15 K, а универсальная газовая постоянная (R) равна 0.0821 л·атм/(моль·K).

Теперь мы можем рассчитать объем газа (V):

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

\[ V = \frac{0.0596 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л·атм/(моль·K)} \times 273.15 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \]

\[ V \approx 1.35 \, \text{л} \]

Таким образом, объем газа (при н.у.), который образуется при взаимодействии 5.82 г сульфида цинка и 7.84 г серной кислоты, составляет примерно 1.35 литра.