Question

. К 388г 56% серной кислоты прилили хлорид бария. Найти массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Объяснение:

932г маса осадка.......

Answer 2

Чтобы найти массу образовавшегося осадка, давайте рассмотрим химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 -> 2HCl + BaSO4

Из уравнения видно, что при реакции образуется хлороводородная кислота (HCl) и бариевый сульфат (BaSO4). Бариевый сульфат является осадком, который выпадает из раствора.

Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) равна примерно 98 г/моль. Молекулярная масса хлорида бария (BaCl2) равна примерно 208 г/моль.

Сначала найдем количество молей серной кислоты в 388 г:

\[\text{Молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} = \frac{388\, \text{г}}{98\, \text{г/моль}}\]

\[ \text{Молей} \approx 3.96 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, одна моль серной кислоты реагирует с одной молью хлорида бария. Таким образом, количество молей хлорида бария также будет примерно 3.96 моль.

Теперь найдем массу бариевого сульфата, который образуется в результате реакции. Из уравнения видно, что соотношение между молью серной кислоты и молью бариевого сульфата 1:1. Масса бариевого сульфата будет равна его молекулярной массе.

Масса бариевого сульфата: \[ \text{Масса} = \text{Моль} \times \text{Молекулярная масса} \] \[ \text{Масса} = 3.96\, \text{моль} \times 233\, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса} \approx 922.68\, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшегося бариевого сульфата (осадка) составляет примерно 922.68 г.