Question

СРОЧНО!! ПОЖАЛУЙСТА!! Рассчитайте объем (дм", н. у.) водорода, который выделится при взаимодействии кальция массой 80 г с водой​​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

80г                                            хл

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑

40г/моль                               22,4л/моль

(80*22,4)/40=44,8л или 44,8дм³

Answer 2

Реакция взаимодействия кальция с водой выглядит следующим образом:

\[ \text{Ca} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca}(\text{OH})_2 + \text{H}_2 \]

Это означает, что каждый моль кальция (Ca) реагирует с двумя молями воды (H₂O) и образует моль гидроксида кальция (Ca(OH)₂) и моль водорода (H₂).

Масса молярная кальция (Ca) равна приблизительно 40 г/моль, а масса молярная водорода (H₂) равна примерно 2 г/моль.

Таким образом, для 80 г кальция можно определить количество молей:

\[ \text{Моли кальция} = \frac{\text{Масса кальция}}{\text{Масса молярная кальция}} = \frac{80 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моля} \]

Согласно уравнению реакции, каждый моль кальция образует моль водорода. Таким образом, количество молей водорода равно 2 молям.

Теперь мы можем рассчитать объем водорода по уравнению состояния идеального газа \(V = n \cdot V_m\), где \(n\) - количество молей, \(V_m\) - мольный объем при нормальных условиях (0°С и 1 атм).

Мольный объем водорода при нормальных условиях примерно равен 22,4 л/моль.

\[ \text{Объем водорода} = 2 \, \text{моля} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 44,8 \, \text{л} \]

Таким образом, при взаимодействии 80 г кальция с водой образуется примерно 44,8 л водорода при нормальных условиях.