Question

8. Вычислите массу полученного осадка. При взаимодействии хлорида железа (II) 12,7 г с гидроксидом натрия 20 г, образовался осадок.

Answer 1

Ответ: 9 г

Дано:

m(FeCl2) = 12,7 г

m(NaOH) = 20 г

m(Fe(OH)2)-?

Объяснение:

M(FeCl2) = 127 г/моль

n(FeCl2) = m/M = 12,7 г/127 г/моль = 0,1 моль

M(NaOH) = 40 г/моль

m(NaOH) = m/M = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль

M(Fe(OH)2) = 90 г/моль

Составляем УХР:

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Из УХР следует, что n(FeCl2):n(NaOH) = 1:2, исходя из расчетов по условию задачи n(FeCl2):n(NaOH) = 0,1:0,5 = 1:5, т.е. гидроксид натрия взят в избытке, поэтому расчеты ведем по хлориду железа(II). Из УХР видно, что n(Fe(OH)2)=n(FeCl2);

n(Fe(OH)2) = 0,1 моль

m(Fe(OH)2) = n*M = 0,1 моль*90 г/моль = 9 г

Ответ: 9 г

Answer 2

Для вычисления массы полученного осадка в химической реакции между хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия, давайте сначала определим уравнение реакции.

Химическое уравнение для реакции между хлоридом железа(II) (FeCl₂) и гидроксидом натрия (NaOH) может быть записано следующим образом:

\[ FeCl₂ + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + 2NaCl \]

Из уравнения видно, что на каждый моль хлорида железа(II) образуется один моль осадка гидроксида железа(II).

1. Рассчитаем количество молей хлорида железа(II) (FeCl₂) и гидроксида натрия (NaOH) в реакции.

Масса хлорида железа(II): \( 12.7 \, \text{г} \) Масса гидроксида натрия: \( 20 \, \text{г} \)

Молярная масса FeCl₂: \[ M(FeCl₂) = M(Fe) + 2 \cdot M(Cl) \] \( M(Fe) = 55.85 \, \text{г/моль} \) (молярная масса железа) \( M(Cl) = 35.45 \, \text{г/моль} \) (молярная масса хлора)

\[ M(FeCl₂) = 55.85 + 2 \cdot 35.45 = 126.75 \, \text{г/моль} \]

Количество молей FeCl₂: \[ n(FeCl₂) = \frac{12.7}{126.75} \]

Молярная масса NaOH: \[ M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) \] \( M(Na) = 22.99 \, \text{г/моль} \) (молярная масса натрия) \( M(O) = 16.00 \, \text{г/моль} \) (молярная масса кислорода) \( M(H) = 1.01 \, \text{г/моль} \) (молярная масса водорода)

\[ M(NaOH) = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 \, \text{г/моль} \]

Количество молей NaOH: \[ n(NaOH) = \frac{20}{40.00} \]

2. Теперь сравним количество молей FeCl₂ и NaOH по их коэффициентам в уравнении реакции. Осадок образуется в стехиометрических количествах, поэтому меньшее количество молей определяет количество осадка.

Очевидно, что моль FeCl₂ и NaOH в реакции соотносятся 1:2. Таким образом, все молекулы FeCl₂ будут полностью реагировать с молекулами NaOH.

Следовательно, количество молей Fe(OH)₂ (осадка) равно количеству молей FeCl₂.

3. Теперь вычислим массу осадка (Fe(OH)₂):

\[ m(\text{осадок}) = n(FeCl₂) \times M(\text{Fe(OH)}₂) \] \[ m(\text{осадок}) = n(FeCl₂) \times \left( M(Fe) + 2 \cdot M(O) + 2 \cdot M(H) \right) \]

Вычислим значения и подставим их в формулу:

\[ m(\text{осадок}) = \frac{12.7}{126.75} \times \left( 55.85 + 2 \cdot 16.00 + 2 \cdot 1.01 \right) \]

После вычислений вы получите массу осадка.