Question

5,1 гр аммиака смешали с 4,9 гр серистой кислоты сколько грамм нового вещества образуется​

Answer 1

Ответ:

10 я думаю

Объяснение:

типо 5.1 прибавить 4.9 будет 10

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо найти мольные соотношения между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4), чтобы определить, какие вещества образуются в результате их реакции.

Сначала найдем мольные массы каждого вещества: - аммиак (NH3) - 17 г/моль - серная кислота (H2SO4) - 98 г/моль

Теперь посмотрим на уравнение реакции между аммиаком и серной кислотой: NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Согласно уравнению, 1 моль аммиака реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата аммония.

Теперь посчитаем, сколько молей каждого вещества у нас есть: - аммиак: 5,1 г / 17 г/моль = 0,3 моль - серная кислота: 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

Таким образом, по мольным соотношениям, серная кислота оказывается в избытке, а аммиак - в ограниченном количестве. Это значит, что в результате реакции образуется 0,05 моль (NH4)2SO4.

Найдем массу образовавшегося вещества: Масса = мольная масса × количество молей Масса = 132 г/моль × 0,05 моль = 6,6 г

Таким образом, в результате смешения 5,1 г аммиака с 4,9 г серной кислоты образуется 6,6 г сульфата аммония.