Question

СРОЧНО 35 БАЛЛОВ 1. Как по Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева определить для любого химического элемента главной подгруппы: а) число электронов и протонов; б) количество электронных уровней в атоме; в) число электронов на внешнем электронном уровне? Покажите это на примере любого химического элемента. 2. Почему атомы всех химических элементов стремятся заполнить внешний электронный уровень? 3. В чём выражаются неметаллические и металлические свойства атомов? 4. Как изменяются металлические и неметаллические свойства с увеличением числа электронов на внешнем уровне и с увеличением радиуса атома? 5. Сформулируйте периодический закон

Answer 1

Ответ:

1.

а)порядковый номер

б)номер периода

в)по номеру группы

2.** Если говорить более строго, то относительное расположение подуровней обусловлено не столько их большей или меньшей энергией, сколько требованием минимума полной энергии атома. Исходя из этого требования, минимум энергии достигается у большинства атомов тогда, когда их подуровни заполняются в показанной выше последовательности. Но есть и исключения, которые вы можете найти в таблицах "Электронные конфигурации элементов" (см. меню слева). Однако эти исключения редко приходится принимать во внимание при рассмотрении химических свойств элементов.

3.Металлические и неметаллические свойства элементов. Электроотрицательность - способность атома удерживать внешние (валентные) электроны. Она определяется степенью притяжения этих электронов к положительно заряженному ядру. Это свойство проявляется в химических связях как смещение электронов связи в сторону более электроотрицательного атома.

4.а) в периодах; С увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов металлические свойства химических элементов ослабевают, а неметаллические — усиливаются.

б) в группах? С увеличением радиуса атомов металлические свойства химических элементов усиливаются, а неметаллические — ослабевают.

5.Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений, находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

Объяснение: с любовью

Answer 2

1. По периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева можно определить следующие характеристики для любого химического элемента главной подгруппы:

а) Число электронов и протонов: Они равны порядковому номеру элемента в периодической системе. Например, для элемента с порядковым номером 6 (углерод) число электронов и протонов равно 6.

б) Количество электронных уровней в атоме: Оно определяется по периоду элемента, то есть по его горизонтальному положению в периодической таблице. Например, элементы первого периода имеют только один электронный уровень, элементы второго периода имеют два, и так далее. Например, у кислорода (порядковый номер 8) есть два электронных уровня.

в) Число электронов на внешнем электронном уровне: Оно определяется по группе элемента, то есть по его вертикальному положению в периодической таблице. Например, элементы главной подгруппы I (алкальные металлы) имеют один электрон на внешнем уровне. Например, натрий (порядковый номер 11) имеет один электрон на внешнем уровне.

2. Атомы всех химических элементов стремятся заполнить внешний электронный уровень, потому что это обеспечивает стабильность атома. Атомы стремятся достичь такого состояния, в котором у них будет полное заполнение электронной оболочки. Это основывается на принципе октета, который утверждает, что атомы стабильны, когда на их внешнем электронном уровне находится 8 электронов. Этот принцип объясняет химические свойства атомов и их стремление к образованию химических соединений.

3. Неметаллические и металлические свойства атомов выражаются следующим образом:

- Металлические свойства: Металлы обладают высокой электропроводностью, металлическим блеском, способностью к деформации без разрушения (пластичностью) и способностью образовывать катионы (положительно заряженные ионы) при потере электронов.

- Неметаллические свойства: Неметаллы обычно обладают низкой электропроводностью (изоляторы или полупроводники), не имеют металлического блеска, образуют анионы (отрицательно заряженные ионы) при получении электронов и обычно образуют ковалентные соединения с другими неметаллами.

4. Металлические и неметаллические свойства могут изменяться с увеличением числа электронов на внешнем электронном уровне и с увеличением радиуса атома:

- С увеличением числа электронов на внешнем электронном уровне металлические свойства усиливаются, так как увеличивается способность атома отдавать электроны и образовывать катионы.

- Неметаллические свойства усиливаются с увеличением числа электронов на внешнем электронном уровне, так как атомы становятся более склонными к получению электронов и образованию анионов.

- С увеличением радиуса атома металлические свойства обычно усиливаются, а неметаллические свойства ослабевают.

5. Периодический закон формулируется следующим образом: "Свойства химических элементов периодически меняются с изменением их атомных номеров (порядковых номеров) в периодической системе химических элементов." Этот закон объясняет, как химические свойства элементов изменяются по мере движения слева направо по периоду и сверху вниз по группе в периодической таблице.