Question

Для получения этанола было взято этен объемом 112л. (Н.у.) и воду массой 108г. Чему равна масса добытого этанола?​

Answer 1

Ответ:

Ответ будет чуть ниже.

Задача на избыток.

1. C2H4 + H20 -> C2H5OH

1) определяешь избыток. n(C2H4)=V/Vm=112л/22.4(л/моль)=5 моль n(H20)=108г/18(г/моль)=6 моль Считаем по недостатку, т.е по C2H4 Составляем пропорцию по уравнению: 1-1 по условию: 5-х x=5 моль m(C2H5OH)=n*Mr=5моль*46г/моль=276г

Answer 2

Да, конечно. Давайте рассмотрим химическую реакцию, в результате которой образуется этанол из этена и воды:

C2H4 + H2O → C2H5OH

Это уравнение показывает, что одна молекула этена (C2H4) и одна молекула воды (H2O) превращаются в одну молекулу этанола (C2H5OH).

Молярная масса этена (C2H4) равна примерно 28 г/моль, а молярная масса воды (H2O) составляет около 18 г/моль. Молярная масса этанола (C2H5OH) примерно 46 г/моль.

1. Начнем с массы этена: \[ \text{Масса этена} = \text{Молярная масса этена} \times \text{Объем этена (в молях)} \]

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (Н.у.) составляет примерно 22.4 л/моль. Таким образом, \[ \text{Объем этена (в молях)} = \frac{\text{Объем этена (в литрах)}}{\text{Молярный объем при Н.у.}} \]

2. Теперь найдем массу воды: \[ \text{Масса воды} = \text{Масса воды (в граммах)} \]

3. Рассчитаем количество молей этена: \[ \text{Моль этена} = \frac{\text{Масса этена}}{\text{Молярная масса этена}} \]

4. Теперь определим, сколько молекул этанола образуется, принимая во внимание, что каждая молекула этена образует одну молекулу этанола.

5. Найдем массу добытого этанола: \[ \text{Масса этанола} = \text{Количество молекул этанола} \times \text{Молярная масса этанола} \]

Обратите внимание, что это упрощенный расчет, и в реальности могут учитываться различные факторы, такие как потери при реакции или наличие примесей.