Question

Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 180 грамм гидроксида кальция, содержащего 5% примесей с 120 граммами серной кислоты.​

Answer 1

Ответ:

Ответ:

100-5=95%чистый гидроксид

100------180г

95--------х=171г

n(Ca(OH)2)=171/Mr=171/74=2.31моль

n(H2SO4)=120/98=1.224моль. идем по меньшему ,так как он в недостатке

1.224. х=166.5г

Са(ОН)2+Н2SO4=CaSO4+2HО

1. 136

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при взаимодействии гидроксида кальция и серной кислоты, нам нужно знать химическое уравнение реакции. У нас есть гидроксид кальция, Ca(OH)2, и серная кислота, H2SO4. Химическое уравнение для реакции между ними выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида кальция реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата кальция и две молекулы воды.

Теперь давайте вычислим количество вещества гидроксида кальция и серной кислоты, используя массы и процентные содержания примесей.

Масса примесей в гидроксиде кальция составляет 5% от его общей массы. Таким образом, масса примесей в 180 граммах гидроксида кальция составляет 0.05 * 180 грамм = 9 граммов.

Масса серной кислоты составляет 120 граммов.

Теперь мы можем вычислить количество вещества гидроксида кальция и серной кислоты, используя их молярные массы.

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет 40.08 г/моль (молярная масса кальция) + 2 * 1.01 г/моль (молярная масса водорода) + 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) + 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) + 1.01 г/моль (молярная масса водорода) = 74.09 г/моль.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 1.01 г/моль (молярная масса водорода) + 32.07 г/моль (молярная масса серы) + 4 * 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) = 98.09 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество вещества гидроксида кальция и серной кислоты в молях:

Количество вещества гидроксида кальция = масса гидроксида кальция / молярная масса гидроксида кальция = 180 г / 74.09 г/моль ≈ 2.43 моль.

Количество вещества серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты = 120 г / 98.09 г/моль ≈ 1.22 моль.

Теперь, согласно химическому уравнению, мы видим, что одна молекула гидроксида кальция реагирует с одной молекулой серной кислоты. Это означает, что мольное соотношение между гидроксидом кальция и серной кислотой равно 1:1.

Таким образом, количество вещества гидроксида кальция, которое реагирует с серной кислотой, равно количеству вещества серной кислоты, то есть 1.22 моль.

Теперь мы можем вычислить массу осадка, образующегося при взаимодействии этих веществ.

Масса осадка = количество вещества осадка * молярная масса осадка.

Молярная масса сульфата кальция (CaSO4) составляет 40.08 г/моль (молярная масса кальция) + 32.07 г/моль (молярная масса серы) + 4 * 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) = 136.14 г/моль.

Таким образом, масса осадка составляет 1.22 моль * 136.14 г/моль = 166.03 г.

Поэтому, масса осадка, образующегося при взаимодействии 180 граммов гидроксида кальция, содержащего 5% примесей, с 120 граммами серной кислоты, составляет примерно 166.03 грамма.