Question

В таблице представлены результаты исследования взаимодействия четырех металлов с холодной водой, горячей водой, кислотой и солью. Определи возможность протекания данных реакций, используя ряд активности металлов и знания относительно химической активности металлов. Металл Холодная вода Горячая вода Соляная кислота Раствор сульфата кальция Mg K Na Cu + или -

Answer 1

Ответ:

ответ на фото.

Объяснение:

.............

Answer 2

К сожалению, у вас пропущены конкретные значения активности металлов в таблице. Однако я могу объяснить общие принципы взаимодействия металлов с различными веществами на основе их активности.

Ряд активности металлов (ряд электрохимического потенциала) упорядочивает металлы в порядке убывания их склонности к окислению. Металлы, находящиеся выше в ряду, имеют большую активность и более легко окисляются.

Если металл находится выше в ряду активности, чем элемент, с которым он взаимодействует, то реакция может протекать, и металл будет окисляться. Если металл находится ниже в ряду, чем элемент, с которым он взаимодействует, то реакция может не происходить, так как металл будет менее активным и менее склонным к окислению.

Рассмотрим несколько общих правил для различных веществ:

1. Холодная вода: Многие металлы реагируют с холодной водой, освобождая водород. Например, натрий (Na) и калий (K) реагируют с холодной водой, алюминий (Al) реагирует с водой при добавлении кислоты.

2. Горячая вода: Реакции с горячей водой могут быть более интенсивными из-за увеличения кинетической энергии молекул. Некоторые металлы, которые не реагируют с холодной водой, могут реагировать с горячей водой.

3. Соляная кислота: Многие металлы реагируют с соляной кислотой, образуя соль и выделяя водород. Например, цинк (Zn) реагирует с соляной кислотой.

4. Раствор сульфата кальция: Этот раствор не является очень агрессивным к металлам, и многие из них могут быть устойчивы к нему.

Если у вас есть конкретные значения активности металлов в таблице, я с удовольствием помогу вам более подробно оценить возможность протекания реакций.