Question

Вычислите массу вещества, образовавшегося при горении 62 грамм фосфора.Кто сможет? пж​

Answer 1

Ответ:

142г/моль

Объяснение:

M (P2O5) = 2 * 31 + 5 * 16 = 142 г/моль;.

Подставь другие числа

Answer 2

Для вычисления массы вещества, образовавшегося при горении фосфора, необходимо знать химическое уравнение реакции горения фосфора. Уравнение реакции горения фосфора выглядит следующим образом:

P4 + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что 1 моль фосфора (P4) реагирует с 5 молями кислорода (O2) и образуется 2 моля оксида фосфора (P2O5).

Для решения задачи необходимо сначала вычислить количество молей фосфора в 62 г фосфора. Для этого используем молярную массу фосфора, которая составляет около 31 г/моль.

Масса фосфора (в молях) = масса фосфора (в граммах) / молярная масса фосфора Масса фосфора (в молях) = 62 г / 31 г/моль = 2 моль фосфора

Таким образом, у нас есть 2 моля фосфора, значит, по уравнению реакции горения фосфора, образуется 2 моля оксида фосфора (P2O5).

Теперь нужно вычислить массу образовавшегося оксида фосфора. Для этого умножим количество молей оксида фосфора на его молярную массу. Молярная масса оксида фосфора (P2O5) составляет около 142 г/моль.

Масса оксида фосфора (в граммах) = количество молей оксида фосфора * молярная масса оксида фосфора Масса оксида фосфора (в граммах) = 2 моль * 142 г/моль = 284 г

Таким образом, масса вещества, образовавшегося при горении 62 г фосфора, составляет 284 г оксида фосфора (P2O5).