Question

вычислите массу осадка,который образуется при взаимодействии аргентум нитрата на 300г раствора кальция хлорида с массовой долей 20%

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

CaCl2

,  молярная масса: 111 г/моль

AgCl,  молярная масса: 143 г/моль

m(CaCL2)=mp-pa*w(CaCl2)=300*0.2=60г

       60г                                      хг

CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2

     111г/моль                   2*143г/моль

х=(60*2*143)/111=154,6г

Answer 2

Для решения данной задачи воспользуемся химическим уравнением реакции между аргентум нитратом и раствором кальция хлорида:

2AgNO3 + CaCl2 → 2AgCl + Ca(NO3)2

Сначала найдем количество вещества аргентум нитрата:

Молярная масса AgNO3 = 107.87 + 14.01 + (16.00 * 3) = 169.87 г/моль Количество вещества AgNO3 = масса / молярная масса = 300 г / 169.87 г/моль = 1.765 моль

Затем найдем количество вещества кальция хлорида:

Молярная масса CaCl2 = 40.08 + (35.45 * 2) = 110.98 г/моль Количество вещества CaCl2 = масса / молярная масса = 300 г * 0.20 / 110.98 г/моль = 0.5404 моль

Согласно химическому уравнению, 2 моля AgNO3 соответствуют образованию 2 моль AgCl. Поэтому, количество вещества AgCl равно 1.765 моль.

Молярная масса AgCl = 107.87 + 35.45 = 143.32 г/моль Масса образовавшегося осадка AgCl = количество вещества AgCl * молярная масса AgCl = 1.765 моль * 143.32 г/моль = 252.89 г

Таким образом, масса осадка AgCl, который образуется при взаимодействии аргентум нитрата на 300 г раствора кальция хлорида с массовой долей 20%, составляет 252.89 г.