Question

Вычисли, какая масса гидроксида цинка может прореагировать с раствором, содержащим 21,9 г хлороводорода.

Answer 1

Ответ:

Zn(OH)2 29.7г

Объяснение:

Дано

m(HCl)=21.9 г

m(Zn(OH)2)-?

Молярная масса Zn(OH)2 99г/моль

Молярная масса HCl 36.5г/моль

хг. 21.9г

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 +2H2O

99г/моль. 73г/моль

х=(21.9*99)/73=29.7г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между гидроксидом цинка (Zn(OH)2) и хлороводородом (HCl).

Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль (97 г) гидроксида цинка приходится 2 моля (2 г) хлороводорода. Поэтому для нахождения массы гидроксида цинка, прореагировавшего с 21,9 г хлороводорода, необходимо использовать пропорцию:

масса гидроксида цинка / масса хлороводорода = мольная масса гидроксида цинка / мольная масса хлороводорода

масса гидроксида цинка / 21,9 г = 97 г / 2 г

масса гидроксида цинка = (21,9 г * 97 г) / (2 г)

масса гидроксида цинка ≈ 1067,7 г

Таким образом, масса гидроксида цинка, которая может прореагировать с раствором, содержащим 21,9 г хлороводорода, составляет около 1067,7 г.