Question

Какой объём кислорода потребуется для сгорания 1,25 г пропана( С3Н8) Даю 15 баллов за полное решение .

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Реакция:

C3H8+ 5О2= 3СО2+ 4Н2О

Кол-во вещества( С3Н8) = м(масса)/М (молярная масса) = 1,25 г/ 44г/моль= примерно 0,0284 моль

Значит кислорода нужно в 5 раз больше( смотрим по реакции) n(O2) = 5n(C3H8)

= 5* 0,0284= 0,142 моль

А нам надо найти объём: V= Vm*n=

V(O2) = 22,4л/моль* 0,142 моль= примерно 3,18 литра.

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для сгорания 1,25 г пропана (C3H8), мы должны знать уравнение реакции сгорания. Сгорание пропана выглядит следующим образом:

\[ C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O \]

Из уравнения видно, что каждый молекула пропана (C3H8) требует 5 молекул \(O_2\). Таким образом, молярные соотношения между пропаном и \(O_2\) равны 1:5.

1. Рассчитаем количество молекул пропана:

\[\text{Молекулы пропана} = \frac{\text{Масса пропана}}{\text{Масса молекулы пропана}}\]

Масса молекулы пропана (\(C_3H_8\)) составляет примерно 44 г/моль (3 * масса атома углерода + 8 * масса атома водорода).

\[\text{Молекулы пропана} = \frac{1,25\,г}{44\,г/моль}\]

2. Рассчитаем количество молекул \(O_2\) по соотношению 1:5:

\[\text{Молекулы }O_2 = \text{Молекулы пропана} \times 5\]

3. Теперь рассчитаем объем кислорода по идеальному газовому закону \(V = \frac{nRT}{P}\), где: - \(n\) - количество молекул \(O_2\), - \(R\) - универсальная газовая постоянная (примерно \(8.314\, \frac{Дж}{моль \cdot К}\)), - \(T\) - температура в Кельвинах (обычно принимают 298 К), - \(P\) - давление (обычно атмосферное давление, примерно \(101.325\, кПа\)).

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Теперь рассчитаем объем кислорода.

\[ V = \frac{\text{Молекулы }O_2 \times 8.314 \times 298}{101.325} \]

Решив это уравнение, вы получите объем кислорода, необходимого для сгорания 1,25 г пропана. Помните о том, что это теоретический объем, и в реальных условиях могут иметь место некоторые отклонения из-за различных факторов, таких как неидеальное поведение газов, изменения давления и температуры.