Question

Помогите с химией!!! вычислите массу СаС2,образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г,если выход составляет 80%​

Answer 1

Ответ:

m(CaC2)=15,36г

Объяснение:

CaO+3C=CaC2+CO

n(CaO)=16,8/56=0,3моль

n(CaO)=n(CaC2)=0,3моль

m(теор. CaC2)=0,3х64=19,2г

m(практ. CaC2)=19,2х0,8=15,36г

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать химические уравнения реакции и принцип сохранения массы. Давайте обозначим массу угля (C) как \( m_{\text{C}} \), массу оксида кальция (CaO) как \( m_{\text{CaO}} \), а массу образовавшегося карбида кальция (CaC2) как \( m_{\text{CaC2}} \).

Химическое уравнение для реакции действия угля на оксид кальция выглядит следующим образом:

\[ \text{C} + \text{CaO} \rightarrow \text{CaC2} + \text{CO} \]

Масса угля \( m_{\text{C}} \) — это масса, которая участвует в реакции. По уравнению реакции, масса угля равна массе образовавшегося карбида кальция:

\[ m_{\text{C}} = m_{\text{CaC2}} \]

Дано, что масса оксида кальция \( m_{\text{CaO}} = 16.8 \) г, и выход составляет 80%. Выход можно выразить как отношение массы образовавшегося продукта к массе использованного реагента:

\[ \text{Выход (\%)} = \left( \frac{m_{\text{CaC2}}}{m_{\text{CaO}}} \right) \times 100 \]

Теперь давайте решим уравнение относительно \( m_{\text{CaC2}} \):

\[ m_{\text{CaC2}} = \left( \frac{\text{Выход (\%)}}{100} \right) \times m_{\text{CaO}} \]

Подставим данные: \( \text{Выход (\%)} = 80\% \) и \( m_{\text{CaO}} = 16.8 \) г:

\[ m_{\text{CaC2}} = \left( \frac{80}{100} \right) \times 16.8 \]

\[ m_{\text{CaC2}} = 0.8 \times 16.8 \]

\[ m_{\text{CaC2}} = 13.44 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшегося карбида кальция \( m_{\text{CaC2}} \) равна 13.44 г.