Question

1. Что такое электролитическая диссоциация? 2. Записать уравнение диссоциации FeCl3, HNO3, Cu(NO3)2, Ca(OH)2 3. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка 4. Какой катион служит для определения наличия в растворе сульфат аниона SO42− ; карбонат аниона СО32− 5. По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к неэлектролитам: 1) NaOH; 2) CuSO4; 3) Mg(OH)2; 4) HCl. 6. Фенолфталеин в щелочной среде приобретает окраску: 1) красную; 2) малиновую; 3) синюю; 4) фиолетовую. 15. Какая из данных кислот является сильным электролитом: 1) серная; 2) кремневая; 3) угольная; 4) фосфорная. 16. Напишите реакцию ионного обмена для веществ: FeCl3 + NaOН =

Answer 1

Ответ:

1)Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при растворении или плавлении.

3)электролическая диссоциация кислот

5)К неэлектролитам относятся нерастворимые в воде вещества. Чтобы определить, является ли вещество растворимым. нам нужно посмотреть на таблицу растворимости. Находим в верхнем ряду металл, в другом ряду - нужный нам анион и смотрим где пересекаются выбранные нами столбики. В точке пересечения будет обозначено, растворимо в-во или нет. В данном случае нерастворимым веществом (или неэлектролитом) будет являться Mg(OH)2.

6)малинувую

Answer 2

Ответ:

1). Электролитическая диссоциация — обратимый процесс распада молекул на ионы.

2). FeCl3 → Fe3+ + 3Cl-

HNO3 → H+ +NO3-

Cu(NO3)2 → Cu2+ +2NO3-

Ca(OH)2 → Ca2+ +2OH-

3). Эт кислоты

4). Сульфат анион SO42- — катион Ba, Sr, Pb

Например: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4(осадок белого цвета) +2NaCl

Карбонат анион CO2-3 — катион H

Например:

Na2CO3+2HCL → 2NaCl+CO2↑+H2O

5). К неэлектролитам — нераств. в воде

Знчт, 3). Mg(OH)2

6). 2-малинка

15). Сильный электролит — 1).серная

16). FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3(в осадок) +3NaCl

Ионное полное: Fe3+ + 3Cl− + 3Na+ + 3OH− → Fe(OH)3(осадок) + 3Na+ + 3Cl−

Ионное сокр.: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3(осадок)

Answer 3

Конечно, давай разберемся с каждым вопросом.

1. Электролитическая диссоциация - это процесс, при котором ионные соединения в растворе расщепляются на ионы. Это происходит благодаря взаимодействию с молекулами воды, которые разделяют их на положительно и отрицательно заряженные части - катионы и анионы.

2. Уравнения диссоциации для веществ: - \(FeCl_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^-\) - \(HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-\) - \(Cu(NO_3)_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2NO_3^-\) - \(Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-\)

3. Электролиты, образующие катионы водорода и анионы кислотного остатка, называются кислотными электролитами. Примерами таких электролитов являются кислоты вроде HCl, HNO3, H2SO4 и т.д.

4. Катион, используемый для определения наличия анионов в растворе: - Для определения наличия анионов SO4^2- (сульфата) и CO3^2- (карбоната) можно использовать катион Ba^2+ (бария). При добавлении раствора сульфата или карбоната в раствор бария, образуется белый осадок соответствующих твердых соединений (BaSO4 или BaCO3), что может указывать на присутствие соответствующих анионов.

5. Неэлектролитами считаются вещества, которые не диссоциируют на ионы в растворе. Из предложенных веществ: - \(NaOH\) - это сильный электролит. - \(CuSO_4\) - является электролитом, так как диссоциирует на ионы \(Cu^{2+}\) и \(SO_4^{2-}\). - \(Mg(OH)_2\) - слабый электролит, частично диссоциирует на ионы \(Mg^{2+}\) и \(OH^-\). - \(HCl\) - сильный электролит, полностью диссоциирует на ионы \(H^+\) и \(Cl^-\).

6. Фенолфталеин в щелочной среде приобретает окраску в синий цвет.

7. Сильным электролитом из предложенных кислот является серная кислота (H2SO4).

8. Реакция ионного обмена для веществ: \[FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 + 3NaCl\]