Question

По задаче нужно найти массу эквивалентную NH4NO3 (нитрат аммония) через формулу m(эквивалентная соли)=Молярная(NH4NO3) / (Кол-во атомов металла * валентность металла). Посчитайте пожалуйста

Answer 1

Ответ: 80 г-экв/моль

Объяснение:

В нитрате аммония вместо ионов металла - ион аммония, он один и его валентность единица

Mr(NH4NO3) = 80

Мэ(NH4NO3) = 80/(1*1) = 80 г-экв/моль

Answer 2

Да, конечно, я помогу вам с этой задачей. Давайте разберемся пошагово.

1. Найдем молярную массу NH₄NO₃ (нитрата аммония):

M(NH₄NO₃) = M(N) + 4 * M(H) + M(N) + 3 * M(O) Где M(N) - масса атома азота, M(H) - масса атома водорода, M(O) - масса атома кислорода.

В таблице химических элементов массы атомов примерно равны: M(N) ≈ 14 г/моль, M(H) ≈ 1 г/моль, M(O) ≈ 16 г/моль. Таким образом, можем вычислить молярную массу NH₄NO₃: M(NH₄NO₃) = 14 + 4 * 1 + 14 + 3 * 16 = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль.

2. Найдем количество атомов металла (N) и его валентность.

В молекуле NH₄NO₃ у нас есть атом азота (N). Количество атомов N = 1, и его валентность также равна 1.

3. Подставим значения в формулу массы эквивалентной соли:

m(эквивалентная соли) = M(NH₄NO₃) / (Количество атомов металла * Валентность металла) m(эквивалентная соли) = 80 / (1 * 1) = 80 г/моль.

Таким образом, масса эквивалентная NH₄NO₃ равна 80 г/моль.