Question

Дана схема окислительно-восстановительной реакции: HIO3 + NO2 + Н2O → I2 + HNO3. 1) Составьте электронный баланс для этой реакции. 2) Укажите окислитель и восстановитель. 3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Answer 1

Объяснение:

1) Составлен электронный баланс:

10

2) окислителем является I+5 

восстановителем — N+4 

3) Составлено уравнение реакции:

2НIO3 + 10NO2 + 4Н2O → I2 + 10HNO3

Answer 2

Данная реакция является окислительно-восстановительной и происходит между перхлороводородом (HIO3) и диоксидом азота (NO2) в кислой среде, приводя к образованию иода (I2) и азотной кислоты (HNO3).

1) Электронный баланс:

Сначала выписываем полуреакции для окисления и восстановления:

Окисление: \[ HIO_3 \rightarrow I_2 \]

Восстановление: \[ NO_2 \rightarrow HNO_3 \]

Теперь балансируем количество электронов в каждой полуреакции так, чтобы сумма электронов была одинакова:

Окисление: \[ HIO_3 + 6e^- \rightarrow I_2 \]

Восстановление: \[ 5e^- + NO_2 \rightarrow HNO_3 \]

Теперь выравниваем количество электронов, умножая соответствующие полуреакции:

Окисление: \[ 5HIO_3 + 30e^- \rightarrow 5I_2 \]

Восстановление: \[ 6NO_2 + 5e^- \rightarrow 3HNO_3 \]

2) Окислитель и восстановитель:

- Окислитель: \( HIO_3 \) (перхлороводород) — в данной реакции переходит из более высокой степени окисления (+5 у иода) в более низкую (+1 у иода). - Восстановитель: \( NO_2 \) (диоксид азота) — в данной реакции переходит из более низкой степени окисления (+4 у азота) в более высокую (+5 у азота).

3) Расстановка коэффициентов:

После балансировки электронов, добавим коэффициенты для сбалансированного уравнения:

\[ 5HIO_3 + 6NO_2 + 6H^+ \rightarrow 5I_2 + 3HNO_3 + 3H_2O \]

Таким образом, окислительно-восстановительная реакция сбалансирована.