Question

Помогите прошу с задаче по химии. Дано термохимическое уравнение: C3H8 (г.) + 6H2O (г.) = 3CO2 (г.) + 10H2 (г.) – 375 кДж В результате реакции поглотилось 1725 кДж тепла. Вычислите объем прореагировавшей смеси газов (н.у.). Ответ укажите в литрах с точностью до целых.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

При реакции 1 моль пропана поглотилось 375 кДж энергии

- - - - - - - - - - -х моль пропана - - - - - - - - - - - 1725 кДж.

х=1725*1/375=4,6 моль.

Т.к. в реакцию вступило 4,6 моль пропана, его объем при н.у. равен:

V( C3H8 )=n( C3H8 )*Vm=4,6*22,4=103,04 (л).

По уравнению реакции количество вещества воды в 6 раз больше, т.е. n(H2O)=6*n( C3H8 )=6*4.6=27.6 (моль).

Объем паров воды при н.у. равен:

V(H2O)=n(H2O)*Vm==27.6*22,4=618,24 (л).

Объем прореагировавшей смеси:

V=V( C3H8 )+V(H2O)=103,04+618,24=721.28 (л)≈721 л.

Answer 2

Дано термохимическое уравнение:

\[ C_3H_8 (г.) + 6H_2O (г.) \rightarrow 3CO_2 (г.) + 10H_2 (г.) \]

Известно, что в результате реакции поглотилось 1725 кДж тепла, а также дано термохимическое уравнение, которое указывает, что при реакции выделяется 375 кДж тепла.

Поскольку тепло считается положительным, и реакция поглотила тепло, мы можем записать:

\[ \text{Тепло поглощено} = \text{Тепло выделено} + \text{Тепло поглощено} \]

\[ 1725 \, \text{кДж} = 375 \, \text{кДж} + \text{Тепло поглощено} \]

\[ \text{Тепло поглощено} = 1725 \, \text{кДж} - 375 \, \text{кДж} = 1350 \, \text{кДж} \]

Теперь мы знаем, что 1350 кДж тепла поглотилось при образовании продуктов реакции. Энергия, поглощенная в результате реакции, может быть выражена через количество вещества и их тепловую энтальпию:

\[ q = n \cdot \Delta H \]

где \( q \) - тепло, \( n \) - количество вещества, \( \Delta H \) - тепловая энтальпия.

Мы можем использовать уравнение для продуктов реакции, так как это термохимическое уравнение относится к одному молю реагента:

\[ q = 3 \cdot \Delta H_{CO_2} + 10 \cdot \Delta H_{H_2} \]

где \( \Delta H_{CO_2} \) - тепловая энтальпия образования \( CO_2 \), \( \Delta H_{H_2} \) - тепловая энтальпия образования \( H_2 \).

Мы знаем, что \( q = 1350 \, \text{кДж} \), и подставив известные значения, мы можем решить уравнение относительно количества вещества.

\[ 1350 \, \text{кДж} = 3 \cdot \Delta H_{CO_2} + 10 \cdot \Delta H_{H_2} \]

Теперь, если у нас есть количество вещества, мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем газов в нормальных условиях (н.у.). Однако, для того чтобы полностью решить эту задачу, нам нужны тепловые энтальпии образования \( CO_2 \) и \( H_2 \), которые можно найти в литературе или в таблицах термохимических данных. Как только вы предоставите эти значения, я смогу продолжить решение задачи.