Question

10. Найдите объем (н.у.) углекислого газа, который выделится при раство- рении в соляной кислоте карбоната кальция массой 15 г​

Answer 1

Ответ:

15грамм х литров

CaCO3+2HCl➡CaCl2+H2O+CO2⬆

Mr (CaCO3)=40+12+48=100грамм

15 грамм-----х литров

CaCO3 ------ CO2

100 грамм---22,4 литра

Х=15×22,4/100=3,36 литров

Объяснение:22,4-объем любого газа при н.у.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO3):

\[ \mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O} \]

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната кальция реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль углекислого газа. Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна примерно 100 г/моль.

1. Сначала найдем количество молей карбоната кальция: \[ \text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \] \[ \text{моль} = \frac{15 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 0.15 \, \text{моль} \]

2. Так как каждый моль карбоната кальция образует один моль углекислого газа, то количество молей углекислого газа также равно 0.15 моль.

3. Теперь используем уравнение состояния газа, чтобы найти объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.) - температуре 0°C и давлении 1 атмосферы: \[ V = n \cdot V_{\text{мольного газа}} \]

Где \( V_{\text{мольного газа}} \approx 22.4 \, \text{л/моль} \).

\[ V = 0.15 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 3.36 \, \text{л} \]

Таким образом, объем углекислого газа при н.у., выделяющегося при растворении 15 г карбоната кальция в соляной кислоте, равен 3.36 л.