Question

AgNO3+NaClAgNO3+CuSO4AgNO3+BaClAgNO3+PbSAgNO3+FeCl3AgNO3+Ba(OH)2​

Answer 1

Ответ:

1)  $AgNO_{3} + NaCl = AgCl + NaNO_{3}$

2)  $2AgNO_{3} + CuSO_{4} = Ag_{2}SO_{4} + Cu(NO_{3})_{2}$

3) $2AgNO_{3} + BaCl_{2} = 2AgCl + Ba(NO_{3})_{2}$

4) $2AgNO_{3} + PbS = Ag_{2}S + Pb(NO_{3})_{2}$

5) $3AgNO_{3} + FeCl_{3} = AgCl + Fe(NO_{3})_{3}$

6) $2AgNO_{3} + Ba(OH)_{2} = 2AgOH + Ba(NO_{3})_{2}$

В 3 должно быть $BaCl_{2}$, возможно у вас опечатка

Answer 2

Перечисленные соединения являются реактивами и могут взаимодействовать друг с другом. Возможные реакции, которые могут произойти при смешивании данных соединений, представлены ниже:

1) AgNO3 + NaCl

AgNO3 (реактив) + NaCl (реактив) -> AgCl (осадок) + NaNO3 (растворимая соль)

Происходит образование AgCl в виде белого осадка.

2) AgNO3 + CuSO4

AgNO3 (реактив) + CuSO4 (реактив) -> Ag2SO4 (осадок) + Cu(NO3)2 (растворимая соль)

Образуется Ag2SO4 в виде осадка.

3) AgNO3 + BaCl2

AgNO3 (реактив) + BaCl2 (реактив) -> AgCl (осадок) + Ba(NO3)2 (растворимая соль)

В результате образуется AgCl, осадок.

4) AgNO3 + PbS

AgNO3 (реактив) + PbS (реактив) -> Ag2S (осадок) + Pb(NO3)2 (растворимая соль)

Происходит образование Ag2S в виде осадка.

5) AgNO3 + FeCl3

AgNO3 (реактив) + FeCl3 (реактив) -> AgCl (осадок) + Fe(NO3)3 (растворимая соль)

Образуется AgCl, осадок.

6) AgNO3 + Ba(OH)2

AgNO3 (реактив) + Ba(OH)2 (реактив) -> AgOH (осадок) + Ba(NO3)2 (растворимая соль)

Образуется AgOH в виде осадка.

Все реакции, представленные выше, являются примерами двойного обмена, которые происходят между реактивами в растворе. Осадок образуется в результате образования нерастворимых солей. Растворимые соли остаются в виде ионов в растворе.