Question

1. Записать уравнение гидролиза соли цианида калия KCN, указать тип гидролиза, определить количество ступеней и значение рН среды. 2. В окислительно-восстановительной реакции указать окислитель и восстановитель, определить их степень окисления; используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты. KClO3 = KCl + O2

Answer 1

Ответ:

Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

CN– + Н2О ↔ HCN + ОН–

Молекулярная форма:

KCN + H2O ↔ HCN + KOH.

Соль гидролизуется по аниону.

значение рН среды: pH> 7

   KClO3 = KCl + O2

  Восстановление:

2 ClV + 12 e- → 2 Cl-I  

Окисление:

6 O-II - 12 e- → 6 O0  

Answer 2

1. Уравнение гидролиза соли цианида калия (KCN): \[ \text{KCN} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{KOH} + \text{HCN} \]

Тип гидролиза: солеобразующий гидролиз. Количество ступеней гидролиза: одноступенчатый (так как у иона цианида \( \text{CN}^- \) нет других возможных ступеней гидролиза).

Расчет значения рН среды: \[ \text{KCN} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{KOH} + \text{HCN} \] \[ \text{KOH} \xrightarrow{\text{гидролиз}} \text{K}^+ + \text{OH}^- \] \[ \text{HCN} \xrightarrow{\text{гидролиз}} \text{H}^+ + \text{CN}^- \]

В результате гидролиза образуется щелочная и кислая соли. Поскольку ион \(\text{OH}^-\) будет преобладать, среда будет щелочной. РН среды будет близким к 14.

2. Окислительно-восстановительная реакция: \[ \text{KClO}_3 \rightarrow \text{KCl} + \text{O}_2 \]

Окислитель: \(\text{KClO}_3\), восстановитель: \(\text{KCl}\).

Степени окисления: - В КClO3: - Калий (K) имеет степень окисления \(+1\). - Хлор (Cl) имеет степень окисления \(\frac{3}{2}\) (так как общая степень окисления в молекуле равна 0, а есть один атом кислорода с степенью окисления \(-2\), и три атома хлора). - Кислород (O) имеет степень окисления \(-2\). - В KCl: - Калий (K) имеет степень окисления \(+1\). - Хлор (Cl) имеет степень окисления \(-1\).

Метод электронного баланса: Уравнение для КClO3: \[ \text{KClO}_3 \xrightarrow{\text{?}} \text{KCl} + \text{O}_2 \]

Балансируем атомы: \[ \text{KClO}_3 \xrightarrow{\text{2}} \text{KCl} + \text{3O}_2 \]

Теперь балансируем заряды и уточняем коэффициенты: \[ \text{2KClO}_3 \xrightarrow{\text{2}} \text{2KCl} + \text{3O}_2 \]