Question

2. Порівняйте будову йонів K+ та Cl- з будовою атома Аргону. Знайдіть подібні та відмінні ознаки.

Answer 1

Ответ:

Подібність: загальне число електронів і число електронів на зовнішньому енергетичному рівні.

Відмінність: протонне число, сума протонів і нейтронів.

Answer 2

Звісно, давайте розглянемо будову йонів K+ (калію), Cl- (хлору) та атома аргону.

1. Атом калію (K): - Атомний номер: 19 - Електронна конфігурація атома калію: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ - Калій має один електрон у зовнішньому енергетичному рівні (валентний електрон), який легко втрачається.

2. Атом хлору (Cl): - Атомний номер: 17 - Електронна конфігурація атома хлору: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ - Хлор має сім електронів у зовнішньому енергетичному рівні (валентні електрони) і тенденцію приймати один електрон.

3. Атом аргону (Ar): - Атомний номер: 18 - Електронна конфігурація атома аргону: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ - Аргон є благородним газом, що означає, що його зовнішній енергетичний рівень повністю заповнений.

Подібні ознаки: - Всі ці атоми знаходяться в періоді 3 таблиці Менделєєва. - Усі мають зовнішній енергетичний рівень, що визначає їх хімічні властивості.

Відмінні ознаки: - Калій має тенденцію втрачати один електрон, утворюючи позитивний іон K+. - Хлор має тенденцію приймати один електрон, утворюючи негативний іон Cl-. - Аргон, як благородний газ, має повний зовнішній енергетичний рівень і не схильний до утворення іонів.

Отже, хоча атоми цих елементів мають деякі спільні ознаки через їхнє розташування в одному періоді, їх хімічні властивості і здатність утворювати іони визначаються їхньою електронною конфігурацією та положенням в періодичній таблиці.