Question

Установіть молекулярну формулу вуглеводню, унаслідок згоряння 15,6 г якого одержали 26,88 л CO₂ Густина випарів вуглеводню за воднем 39

Answer 1

Ответ:

С6Н6 ⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀ ;)

Answer 2

Для визначення молекулярної формули вуглеводню необхідно врахувати наступні факти:

1. Згоряння вуглеводню відбувається з утворенням CO₂ і H₂O. 2. За законом добового об'ємного співвідношення газів, об'єм H₂O, утвореного під час згоряння вуглеводню, буде рівним об'єму CO₂. 3. Густина випарів вуглеводню за воднем дорівнює 39.

За даними задачі, ми знаємо, що згорянням 15,6 г вуглеводню утворюється 26,88 л CO₂. Так як об'єм H₂O, утвореного під час згоряння вуглеводню, дорівнює об'єму CO₂, то об'єм H₂O також буде 26,88 л.

За законом Шарля, об'єм водню, утвореного під час згоряння вуглеводню, буде рівним об'єму H₂O, тобто 26,88 л.

Тепер можемо визначити кількість молей вуглеводню, водню та CO₂:

Маса CO₂ = об'єм CO₂ * густина CO₂ = 26,88 л * 1,98 г/л = 53,23 г Маса H₂ = об'єм H₂ * густина H₂ = 26,88 л * 0,089 г/л = 2,39 г

Тепер можемо визначити кількість молей:

Молярна маса CO₂ = 44 г/моль Кількість молей CO₂ = маса CO₂ / молярна маса CO₂ = 53,23 г / 44 г/моль = 1,21 моль

Молярна маса H₂ = 2 г/моль Кількість молей H₂ = маса H₂ / молярна маса H₂ = 2,39 г / 2 г/моль = 1,19 моль

За формулою вуглеводню CₓHₓ, знаючи кількість молей вуглеводню та водню, можемо встановити, що вуглеводень має молекулярну формулу C₁,₃₁H₁,₁₉ (округлено до сотих).