Question

Какой объем хлора потребуется для полного сжигания 5,6гр железа? Распишите, пожалуйста, решение подробное)

Answer 1

Составим хим.реакцию:

2Fe + 3Cl2 => 2FeCl3

Состовляем пропорцию:

на 112 г железа требуется 3*22,4 = 67,2 л хлора

На 5,6 г --------Х

Х = 5,6*67,2/112 = 3,36 литра

Ответ:V(Cl)=3,36л

Answer 2

Ответ:

2Fe + 3C12 => 2FeCl3 на 112 г железа требуется 3*22,4 = 67,2 Ha 5,6 r --------X X = 5,6*67,2/112 = 3,36 литра

л хлора

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции сжигания железа в хлоре:

2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

Из уравнения видно, что для полного сжигания 2 моль железа требуется 3 моль хлора. Так как молекулярная масса хлора равна 35,5 г/моль, а молекулярная масса железа равна 55,85 г/моль, то можно определить массу хлора, необходимую для сжигания 1 моля железа:

(3 моль Cl2) / (2 моль Fe) * (35,5 г/моль Cl2) = 53,25 г/моль Fe

Теперь можно определить массу хлора, необходимую для сжигания 5,6 г железа:

(5,6 г Fe) / (55,85 г/моль Fe) * (53,25 г/моль Cl2) = 5,35 г Cl2

Таким образом, для полного сжигания 5,6 г железа потребуется около 5,35 г хлора.