Question

Решение задачи по химии 8 класс дано V (NH3)=89,6л найти m-? N-?

Answer 1

m(NH3)=n*M

n= V/Vm

Vm=22.4л/моль

n(NH3)=89.6/22.4=4 моль

m(NH3)=4 (моль) *17 (г/моль) =68г

Answer 2

Для решения этой задачи по химии, вам нужно использовать уравнение реакции и законы стехиометрии. Предположим, у вас есть уравнение реакции, в котором аммиак (NH₃) реагирует с чем-то другим, и образуется продукт V. Уравнение может выглядеть примерно так:

\[ a NH₃ + b X → V \]

где \(a\) и \(b\) - коэффициенты стехиометрии.

Из уравнения вы можете видеть, что коэффициент перед NH₃ равен 1. Это означает, что одна молекула аммиака реагирует с чем-то другим, и образуется одна молекула продукта V.

Теперь у вас есть объем аммиака, равный 89,6 литра. Мы можем использовать эти данные и объемные коэффициенты из уравнения, чтобы определить количество вещества.

Так как коэффициент перед NH₃ равен 1, это означает, что 1 моль NH₃ соответствует 1 молекуле V. Таким образом, количество молекул V будет таким же, как количество молекул NH₃.

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молекул (в молях), \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в Кельвинах, мы можем использовать данные о объеме и найти количество молекул NH₃.

\[ n_{NH₃} = \frac{V}{RT} \]

Теперь, так как количество молекул V равно количеству молекул NH₃, вы также найдете количество молекул V.

Например, если \(T = 273\, \text{K}\) (для упрощения расчетов) и \(R \approx 0,0821\, \text{л}\cdot\text{атм}/(\text{моль}\cdot\text{К})\), то:

\[ n_{NH₃} = \frac{89,6}{0,0821 \cdot 273} \]

Теперь, зная количество молекул NH₃ и V, вы можете найти массу (m) и количество вещества (N) с использованием соответствующих молярных масс.

\[ m = n \cdot M \]

где \(M\) - молярная масса соответствующего вещества.

\[ N = \frac{m}{M} \]

Помните, что для конкретного уравнения реакции и данных задачи вам нужно использовать конкретные значения коэффициентов и молярных масс веществ.