Question

Обчисліть масу осаду, одержаного в результаті змішування розчинів: AgNO3 масою 170 гi масовою часткою 5 % з натрій хлоридом.​

Answer 1

Відповідь: 7, 175 г
Рішення:

Answer 2

Для обчислення маси осаду, утвореного в результаті змішування розчинів AgNO₃ і натрій хлориду, можемо використовувати реакцію осадження:

\[AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3.\]

З цього хімічного рівняння видно, що утворюється осад срібла хлориду (AgCl).

Для знаходження маси AgCl, використовуючи маси і масові частки, можна використовувати наступні формули:

1. Знайдемо кількість молекул AgCl, яку можна утворити з маси AgNO₃:

\[\text{Кількість молекул AgCl} = \frac{\text{Маса AgNO}_3}{\text{Маса молекули AgNO}_3}.\]

Маса молекули AgNO₃ визначається сумою атомних мас атомів у складі молекули AgNO₃.

2. Знайдемо масу AgCl, яка утворюється з цієї кількості молекул:

\[\text{Маса AgCl} = \text{Кількість молекул AgCl} \times \text{Маса молекули AgCl}.\]

Знаючи, що масова частка AgNO₃ у розчині дорівнює 5%, можна знайти масу AgNO₃ у розчині:

\[\text{Маса AgNO}_3 = \text{Масова частка AgNO}_3 \times \text{Маса розчину}.\]

Тепер можна обчислити масу AgCl, яка утворюється в результаті змішування розчинів. Всі необхідні значення мають бути задані у завданні, і їх можна використовувати для обчислень.