Question

Какое количество оксида цинка образуется при взаимодействии 6,5 г цинка с кислородом? помогите пожалуйста​

Answer 1

O2 + 2 Zn = 2 ZnO

M(Zn) = 65 г/моль

n = m÷M;

n(Zn) = m(Zn) ÷ M(Zn) = 6.5 г ÷ 65 г/моль = 0.1 моль

n(ZnO) = n(Zn) = 0.1 моль

M(ZnO) = 81 г/моль

m = n × M;

m(ZnO) = n(ZnO) × M(ZnO) = 0.1 моль × 81 г/моль = 8.1 г

Ответ: n(ZnO) = 0,1 моль; m (ZnO) = 8.1 г

Answer 2

Для определения количества образующегося оксида цинка при взаимодействии цинка с кислородом, давайте воспользуемся химическим уравнением реакции.

Химическое уравнение для образования оксида цинка из цинка и кислорода выглядит следующим образом:

\[ 2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO \]

Это уравнение показывает, что два моль цинка реагируют с одним молекулой \(O_2\) и образуют два моль оксида цинка (\(ZnO\)).

Теперь давайте определим количество молей цинка в заданном количестве (6,5 г). Для этого нам нужно знать молярную массу цинка. Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль.

\[ \text{Моли цинка} = \frac{\text{Масса цинка}}{\text{Молярная масса цинка}} \]

\[ \text{Моли цинка} = \frac{6,5 \, \text{г}}{65,38 \, \text{г/моль}} \]

Рассчитаем это:

\[ \text{Моли цинка} \approx 0,099 \, \text{моль} \]

Теперь, учитывая коэффициенты реакции, мы видим, что каждый моль цинка образует один моль \(ZnO\). Таким образом, количество молей \(ZnO\) равно количеству молей цинка:

\[ \text{Моли } ZnO = 0,099 \, \text{моль} \]

Теперь можем рассчитать массу образовавшегося оксида цинка, используя массу молекулы \(ZnO\). Молярная масса \(ZnO\) равна примерно 81,38 г/моль.

\[ \text{Масса } ZnO = \text{Моли } ZnO \times \text{Молярная масса } ZnO \]

\[ \text{Масса } ZnO = 0,099 \, \text{моль} \times 81,38 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса } ZnO \approx 8,04 \, \text{г} \]

Таким образом, при взаимодействии 6,5 г цинка с кислородом образуется примерно 8,04 г оксида цинка.